您当前所在位置:首页 > 高中 > 高二 > 高二化学 > 高二化学试题

2015-2016学年八县一中高二第一学期化学期中试卷(带答案)

编辑:

2015-12-05

16.在2 L容器中发生3A+B   2C的反应,最初加入的A、B都是4 mol,

若10 s 后反应达到平衡,测得A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•s-1,则10 s后容器内B的物质的量为(  )

A.1.5 mo l      B.1.0 mol       C.3.0 mol      D.2.4 mol

17.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示。根据分析、判断,正确的是(  )

A.OE段表示反应速率最快

B.EF段表示反应速率最快,单位时间内收集的CO2最多

C.FG段表示收集的CO2最多

D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快

18.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:

2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ/mol,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为(  )

A.40%   B.50%

C.80%   D.90%

19.下列说法正确的是 (  )

A.增大压强,活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大

B.升高温度,活化分子百分数不变,化学反应速率一定增大

C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大

D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大

20.在温度体积不变的条件下发生反应:NO2(g)+SO2(g)   SO3(g)+NO(g)将NO2与SO2以体积 比3:1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (  )

A.混合气体密度保持不变

B.体系压强保持不变

C.SO2和NO的体积比保持不变

D.每消耗1mol SO2的同时生成1molNO

21.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:

X(g)+3Y(g)  2Z(g)+a Q(g)

达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是(  )

A.a的值为2                    B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C.平衡时Y的转化率为60%       D.平衡时Z的体积百分含量为20%

22. 为了研究影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验,你认为不正确的是  (    )

A.100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

B.将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时,稀硫酸产生氢气快

C.将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照下有氯化氢生成

D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管再加入少量二氧化锰,产生氧气的快慢不同

第II卷(非选择题  共56分)

二.填空题

23.(15分)(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1。用50mL0.50 mol•L1盐酸与50mL0.55 mol•L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。

②为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是(     )

a.酸的浓度和体积       b.碱的浓度和体积    c.比热容

d.反应后溶液的质量    e.生成水的物质的量

f.反应前后温度的变化  g.操作所需时间

A.abcf                B.acde

C.cdef                D.全部

③若通过该实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ•mol-1,其原因可能:_____________________________________________________________。

④用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2) 已知热化学方程式:

2H2O(l)=== 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ•mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol1

当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出热量;

②吸收热量;  ③2.44 kJ;  ④4.88 kJ;   ⑤88 kJ 。

其中正确的是(  )

(3) 已知CH3OH(l),HCHO(g)的 燃烧热△H分别为-726.64 kJ•mol1 和-563.58 kJ•mol1,则CH3OH(l)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(l) 的热化学反应方程式:____________________________________ 。

24.(23分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为:

____________________________________ 。

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为:

____________________________________ ,

总反应的离子方程式为_______________________________ 。

有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)______________

① 溶液中Na+向A极移动

② 从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(饱和食盐水足量)

④若标准状况 下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_____________。此时通过阴离子交换膜的离子数____________(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的硫酸溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”) _______导出。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因__________________ 。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为____________________________________ 。

25.(18分)某化学反应2A(g)  B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如表:

根据上述数据,完成下列填空:

(1)实验1,反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________       .

(2)实验2,A的初始浓度c2=______ mol•L-1,推测实验2中还隐含的条件是________.

(3) 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________

(4)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3__  __v1(填>、<、=),且C3=_________mol•L-1.

免责声明

威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。