11.(2012•四川高考)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是(　　)

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

【解析】选D。

选项 具体分析 结论

A 铬元素属于重金属元素，摄入量过多会使人中毒 正确

B 油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 正确

C 血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离 正确

D 光化学烟雾中含有氮的氧化物，会刺激呼吸道引起呼吸道疾病 不

正确

12.(2014•天水高二检测)下列措施中，不能减少SO2排放量的是(　　)

A.用天然气代替煤炭作民用燃料

B.大力植树造林

C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D.燃煤中加入生石灰

【解析】选B。A项中天然气的成分为CH4，燃烧时不会产生SO2，代替煤炭作燃料能减少SO2排放量;B项中植树造林对SO2的排放量不会改变;C项中硫酸厂的尾气中SO2被吸收，减少了SO2的排放量;D项中燃煤中加入生石灰，将生成的SO2固定为CaSO3，减少了SO2的排放量，故选B。

【补偿训练】(2013•济南高二检测)有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在 煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是(　　)

①S+O2 SO2　②CaCO3 CaO+CO2↑

③CaCO3+2NaOH Na2CO3+Ca(OH)2

④SO2+CaO CaSO3

⑤SO2+2NaOH Na2SO3+H2O

A.①②③       B.②③④

C.③④⑤       D.①②④⑤

【解析】选D。用碱白泥固硫时，可能发生：煤中硫燃烧生成SO2，S+O2 SO2;CaCO3高温分解，CaCO3 CaO+CO2↑;SO2被CaO、NaOH吸收进行固硫，SO2+CaO CaSO3、SO2+2NaOH Na2SO3+H2O，故选D项。

13.(2014•荆州高二检测)某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是(　　)

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源;

②开发生产无汞电池;

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;

④分类回收垃圾;

⑤开发无磷洗涤剂;

⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

A.①②③④      B.②③④⑤

C.①②④⑤⑥     D.全部

【解析】选C。用气态燃料可以减少硫、铅等对环境造成的污染;开发无汞电池可以减少重金属污染;一次性发泡塑料餐具和塑料袋是造成白色污染的主要原因，③错误;分类回收垃圾，一可以废物利用，二可以减少垃圾的污染;含磷洗涤剂的使用是产生赤潮的主要原因;提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用可以节省木材。

14.“温室效应”是全球关注的环境问题之一，CO2是目前含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径，将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化为有机物的方法很多，如：

①6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

②CO2+3H2 CH3OH+H2O

③CO2+CH4 CH3COOH

④2CO2+6H2 CH2 CH2+4H2O

下列关于以上反应的说法，不正确的是(　　)

A.反应①是最节能的，同时原子利用率最高

B.反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高

C.反应②中，CO2作为氧化剂

D.反应④中得到的产物可以作为生产塑料的原料

【解析】选A。反应①光合作用是利用太阳能，把太阳能转化为化学能，是最节能的，但反应①的原子利用率没有反应③高，反应③中原子利用率达到100%。

【互动探究】(1)在上述反应中属于氧化还原反应的有哪几个?

提示：①②③④。反应①中有O2生成，②③④中碳的化合价均发生了变化，故均是氧化还原反应。

(2)用单线桥法标明反应②中电子转移的过程。

提示：

15.(能力挑战题)(2014•铜陵高二检测)聚乳酸( )可在乳酸菌作用下分解而排除白色污染，下列有关聚乳酸的说法正确的是(　　)

A.1 mol聚乳酸完全燃烧消耗3 mol O2

B.聚乳酸的单体是

C.聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的

D.聚乳酸是一种酸性高分子材料

【解析】选B。由结构简式 可知，1 mol聚乳酸完全燃烧消耗3nmol O2，A错误;聚乳酸为 发生缩聚反应生成，单体为 ，B正确，C错误;乳酸虽显酸性，但聚乳酸并不显酸性，聚乳酸为酯类化合物，是一种中性高分子材料，D错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

16.(10分)(2014•资阳高二检测)某厂的酸性工业废水中含有 一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______________、②____________、③___________、④___________、⑤___________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式___________________________________。

写出③处发生反应的化学方程式______________________________________。

(3)铁红的化学式为____________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红__________;氧化铜________。

【解析】由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金和铁的单质，通过过滤将含铁元素的溶液与活泼性比它弱的铜、金及过量的铁分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+ Fe2++H2↑，2Fe3++Fe 3Fe2+，Cu2++Fe Cu+Fe2+，2Au3++3Fe 2Au+3Fe2+;②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过 滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合;③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开;④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜;⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。

答案：(1)①铁屑　②稀硫酸　③稀硝酸　④氢氧化钠　⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+ Fe2++H2↑，

2Fe3++Fe 3Fe2+，

Cu2++Fe Cu+Fe2+，

2Au3++3Fe 2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3　用作红色涂料　用作制造铜盐的原料

【补偿训练】(2014•福州高二检测)某校化学研究性学习小组，对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验(假设能发生的反应均为完全反应)。

根据以上实验事实，回答下列问题：

(1)废水中一定含有的一种溶质是____________。

(2)如废水中含有多种溶质，除(1)中溶质外，还可能存在的溶质是__________________(写两种)。

【解析】(1)往废水中加入硝酸银溶液后有氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe(OH)3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，所以废水中一定含有的一种溶质是FeCl3;(2)在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠。

答案：(1)FeCl3 (2)NaNO3、NaCl[或Fe(NO3)3，任写两种即可]

17.(14分)“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用。

(1)对废弃物即垃圾的分类处理属于绿色化学的范畴。请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法：__________、__________、____________。废旧电池的处理尤为重要，如果随意丢弃，主要会造成_________(填选项号)。

A.水体污染　　　　　  B.大气污染

C.资源污染     D.以上都不对

(2)硝酸工业的尾气中主要含有的气体是NO、NO2。下列关于它们危害的叙述中正确的是________。

A.形成酸雨

B.破坏臭氧层

C.NO能刺激呼吸道

D.NO2能跟血红蛋白作用引起中毒

E.NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：__________________________________，并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念_________________________________。

【解析】绿色化学是指人类与自然和谐相处的化学。其目标是充分利用无毒害原料，最大限度地节约能源。(1)垃圾最合理的处理方法是集中堆放、能回收的应回收利用等。(2)N O、NO2能引起酸雨、破坏臭氧层、形成光化学烟雾。(3)利用NO、NO2与NaOH的反应吸收这两种有毒气体，符合绿色化学概念。

答案：(1)集中堆放　填埋　焚烧　工业化高温焚烧　分类装袋再回收利用　堆积发酵制肥料、沼气等(任选三种)　A

(2)A、B、E

(3)NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O　符合

【补偿训练】为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置。

(1)三元尾气处理装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体。汽车尾气中三种主要大气污染物是NOx、________和________。试写出在催化剂作用下，氨气还原NO2的化学方程式：________________________;在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______________________;

(2)北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为汽车燃料的好处是__________________________;写出甲醇燃烧的化学方程式：______________________。

【解析】(1)汽车尾气中的主要污染物是CO、碳氢化合物和氮的氧化物(NOx)，在催化剂作用下，NH3和NOx能发生氧化还原反应，NH3和NO2 反应的化学方程式：8NH3+6NO2 7N2+12H2O，在该反应中N2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为8∶6=4∶3。

(2)甲醇作汽车燃料时，燃烧充分，污染少。甲醇燃烧时的化学方程式为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。

答案：(1)CO　碳氢化合物

8NH3+6NO2 7N2+12H2O　4∶3

(2)燃烧充分，污染少　2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

18.(16分)(2013•杭州高二检测)铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有毒，燃煤发电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能都有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究。

(1)小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来源于__________________，

造成卷心菜外围叶片含铅量不同的主要原因是____________________________

_______________________________________________________________。

(2)在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：

废水样品 含Pb2+溶液 PbCrO4沉淀

①步骤中过滤需要的玻璃仪器是________、________和玻璃棒。

②步骤中a操作称为________，缺少此操作，测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是________。

A.使用无铅汽油

B.开发新的无铅燃料

C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

D.燃煤发电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放

【解析】(1)从题中图示中可知内里叶片含铅量与离开公路的距离无关，说明内里叶片的铅可能来自土壤。外围叶片含铅量与公路距离相关，距离不同，空气中含铅量不同。

(2)①过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 玻璃棒。②为较准确地从废水中测得铅，其操作应为沉淀、过滤、洗涤、烘干、称量，若缺少烘干步骤，会导致称量的质量增加，结果会偏高。

(3)若降低铅对环境的污染，需禁止、减少铅的使用。淘汰的铅蓄电池主要污染物是Pb、PbO粉尘、酸雾及废酸等，处理不当会严重污染环境，C错误。

答案：(1)土壤(根系吸收)　汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同

(2)①烧杯　漏斗　②烘干　偏高　(3)C

精品小编为大家提供的高二化学选修1第四章单元试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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