实验分组

所用金属 电子流向

① A、Cu A→Cu

② C、D D→C

③ A、C C→A

④ B、Cu Cu→B

⑤ …… ……

根据上述情况，回答下列问题：

(1)上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。

(2)在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________;

(3)在②中，溶液中H+向金属片________移动;

(4)在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：

Cu：____________________________;B：_____________________________;

(5)如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________(填B→D或D→B);

(6)已知反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。

试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________;

b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式：

_____________________________________________________________。

17.(12分) 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：________________________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是______________溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________________。

(4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________________，在电场作用下向Y极移动。

18.(19分)镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

(1)电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

(2)电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是__________________________________;(每步骤可重复使用)

(3)上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

(4)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol•L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥_________________ mol•L−1。

(5)饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①________________________________________________;

②________________________________________________。

要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

A.NH4NO3       B.(NH4)2SO4     C.CH3COONH4      D.NH4HCO3

(6)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式：_________________;用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

A.镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B.电子从Pb电极转移到镁电池负极

C.充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D.充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

2016级高二上期半期考试化学试题参考答案

选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案 C B B A D C C C B B A B D A

15.(12分)

(1)H2C2O4? ?HC2O-4+H+，HC2O-4? ?C2O2-4+H+(2分)

(2)小 (2分)

(3)c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) (2分)

(4)否(2分)

(5)CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- ;CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑(4分)

16.(15分)

(1) D>C>A>Cu>B (2分)

(2)有无色气泡生成 (1分)

(3)C (1分)

(4)Cu：2Cu-4e- = 2Cu2+     B：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O (4分)

(5)B→D (1分)

(6)a、FeCl3溶液、Cu片、石墨棒 (3分)

b、K3[Fe(CN)6]溶液(1分)   3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)

17.(12分)

(1)负(2分)    4OH--4e- = O2↑+ 2H2O(2分)

(2)1∶2∶2∶2(2分)

(3)镀件(1分)   AgNO3(1分)     5.4 g (2分)

(4)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷(2分)

18.(19分)

(1)MgCl2(熔融)  Mg + Cl2↑(2分)

(2)②④③⑤④①(2分)

(3)在HCl气流中加热晶体(2分)    防止加热时水合氯化镁晶体水解(2分)

(4)8×10-4 (2分)

(5)白色沉淀溶解(或溶液变澄清)(1分)

①2NH4+ +Mg(OH)2 =2 NH3•H2O + Mg2+(2分)

②(NH4+ + H2O NH3•H2O)2H+ + Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O(2分)   C(1分)

(6)ClO- + 2e- + H2O = Cl- +2OH- (2分)        A C (2分)

最后，希望精品小编整理的高二理科化学上学期期中试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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