18.可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A.增大容器体 积                    B.温度压强不变，充入N2O4(g)

C.温度压强不变，充入NO2(g)     D.容器容积不变，升高温度

19.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B.平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D.若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

20.在密闭容器中发生下列反应aA(g)  cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变小                    B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大                  D.a > c+d

21.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、 Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A.X=Y=Z      B.X>Y=Z     C.X

22.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 △H2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) =====△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。下列判断正确的是

A.△H2>△H3      B.△H1<△H3    C.△H1+△H3 =△H2     D.△H1+△H2 >△H3

23.在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B>A          ②开始时反应速度A>B   ③参加反应的锌的质量B>A

④整个反应阶段平均速率B>A  ⑤盐酸中锌有剩余         ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多   ⑧乙酸溶液中放氢气多

A.③④⑤⑧      B.①③⑥⑦       C.①②③⑥      D.②③④⑤

24.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知   kJ•mol )

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3

NH3的浓度(mol•L-1) c1 c2 c3

反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ

体系压强(Pa) p1 p2 p3

反应物转化率 α1 α2 α3

下列说法正确的是

A.         B.         C.          D.α1+α2﹥1

第Ⅱ卷(非选择题)

二.填空题(共5道大题，52分)

25.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)         △H3

化学键 H  H

C  O

C   O

H  O

C  H

E/(kJ•mol-1) 436 343 1076 465 413

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=    kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=    kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为          ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为           (填曲线标记字母)，其判断理由是                  。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而      (填“增大”或“减小”)，其原因是       。

26.( 8分)在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g) △H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体

积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min

的AB浓度的变化线。

(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、

B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。

则反应向    反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是

。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平

衡相比___________(填序号)

①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定

27.(8分)t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。

(1)该温度下，水的离子积常数Kw=                     。

(2)在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=        。

(3) 该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是             。

28.(10分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)       。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,

c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,则该溶液的PH约为     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

ClO3-+  Fe2++        =  Cl-+  Fe3++

(3)FeCl3 在溶液中分三步水解：  Fe3++H2O  Fe(OH)2++H+    K1

Fe (OH)2++H2O Fe(OH)2++H+    K2      Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H+        K3

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)       。

a.降温   b.加水稀释  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3

29.(12分)在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

(1)平衡时v (NH3) 的速率

(2)求该温度下的平衡常数K(列出算式，不用计算出结果)

(3)H2在平衡混合气体中的体积分数

(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比

最后，希望精品小编整理的高二化学理科第一学期期中考试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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