20.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O

B.碳酸钙与稀醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH =2CH3COO-+ H2O + CO2↑

C.铁粉与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D.铜片与氯化铁溶液反应  Cu + Fe3+ =Cu2+ + Fe2+

21.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

下列叙述正确的是

A.电流从铜片经导线流向锌片

B.该装置将电能转变为化学能

C.一段时间后，铜片质量减轻

D.锌片发生还原反应

22.A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A.非金属性：A>B

B.四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大

C.元素B和C只能形成一种化合物

D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+新$课$标$第$一$网

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 mol·L-1，c(NH4+)>c(SO42-)

D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c(SO42-)

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。

(1)(5分)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是   ▲  。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于   ▲   (填字母)。

A.金属材料        B.无机非金属材料     C.有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生   ▲   腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为    ▲   。

(2)(5分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是    ▲    (填字母);

A.O2             B.CO2               C.PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A.废电池          B.易拉罐             C.玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有     ▲     (填字母)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是     ▲     。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是    ▲         。

(3)(5分)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是   ▲   (填字母)。

A.牛肉           B.辣椒               C.鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是  ▲

A.碘             B.铁                 C.钙

③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为   ▲   ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为   ▲   。

④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行   ▲   。

B.《有机化学基础》(本考试略)

25.(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

(1)B的化学式为    ▲    。

(2)反应②在工业上通常称之为    ▲    工业。

(3)写出反应③的离子方程式              ▲               。

(4)写出反应④的化学方程式              ▲               。

26.(10分)某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质)

再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

(1)为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是     ▲     。(写出一点即可)

(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1 、T2(T1 >T2)

下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间

的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是    ▲    。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是     ▲    。

(3)该流程中循环使用的物质是   ▲    。

(4)为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2;   2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。

第一学期期中考试高二年级化学试卷答案及评分标准

一、单项选择题(本题23题，每题3分，共69分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 D D C D C A B A D C A C

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

答案 D B A C D B D A A B D

二、非选择题(共31分)

A.《化学与生活》

(1)(5分)①石灰石(或碳酸钙或化学式均可) (1分)       ②C  (1分)

③电化学 (1分)、    Fe-2e-=Fe2+ (2分)

(2)(5分)①C  (1分)   ② B、C (1分)     重金属污染(答案合理即可) (1分)

③2Cl2+ 2Ca (OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O  (2分)

(3)(5分)①B  (1分)  ②A  (1分)  ③氨基酸 (1分)  盐析  (1分)   ④皮试(1分)

25.(6分)

(1)Fe2O3   (1分)

(2)氯碱   (1分)

(3)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O    (2分)

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  (2分)

26.(10分)(1)将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等  (2分)

(2)①Fe3+将SO2的水溶液(H2SO3)氧化为H2SO4                     (1分)

②温度过高， SO2的溶解度下降                                   (1分)

(3)H2SO4                                                                                         (2分)

(4)由反应式可得关系：    Fe3+～Na2S2O3

n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=20.00×10-3 L×0.50mol/L×10=0.1 mol      (2分)

∴ c(Fe3+)=                  =5.0mol/L                 (2分)

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