化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。以下是威廉希尔app 为大家整理的高二第一学期期中考试化学试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

第Ⅰ卷(选择题)答案请填涂在答题卡上;

第Ⅱ卷(非选择题)请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量： H-1     O-16    S-32     Na-23   N-14

第I卷(选择题，共40分)

一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：(     )

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B.加入催化剂可以加快合成氨的速率

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。

2.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(     )

A.图1中a、b曲线可分别表示反应

CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)   ΔH<0

使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1;

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2。则ΔH1>ΔH2

C.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D.在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固.由此可见(　)

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O;△H<0

4.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应(     )

A.强酸溶液产生较多的氢气       B.两者产生等量的氢气

C.无法比较两者产生氢气的量     D.弱酸溶液产生较多的氢气

5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(     )

A.滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-

B.常温下，c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—

D.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

6.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (      )

A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液    B.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液

C.加水稀释成100mL                    D.加入10mL 的水进行稀释

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     )

A.25℃时，pH=3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA

B.常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA

C.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA

D.在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

8.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(      )

A.                  B.

C.c(H+)和c(OH-)的乘积            D.OH-的物质的量

9.在密闭定容容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0处于平衡状态(已知m+n>p+q)，下列说法正确的是   (       )

①升温时C(B)/C(C)的值减小

②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大

③加入B后，A的转化率变大

A.①②③　　　　      B.②③　　　　  C.①②　　　　   D.①③

10.在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI(a>b)，可逆反应2HI  H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是 (        )

A.开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率

B.平衡时c(I2)A=c(I2)B

C. HI的平衡分解率：αA>αB

D.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(   　)

A. CO的燃烧热为283 kJ

B.

如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

12.在密闭容器中，反应2HIH2+I2   △H > 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有(      )

A.减小容器体积     B.降低温度

C.加入催化剂    D.恒容下充入HI气体

13.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g) ?Ni(CO)4(g)，

已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。

下列说法正确的是(      )

A.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大

B.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)

C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应