下列说法正确的是

A.△H3=—0.33 kJ•mol-1           B.正交硫比单斜硫稳定

C.单斜硫比正交硫稳定

D.1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量低于1mol SO2(g)的能量

16.某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度 甲 乙 丙

c(H2)/mol•L-1 0.010 0.020 0.020

c(CO2)/mol•L-1 0.010 0.010 0.020

下列判断不正确的是(　　)

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(CO2)是乙中的2倍，是0.012 mol•L-1

D.反应开始时，甲中的反应速率最慢，乙中的反应速率最快

中大附中2012学年上学期期中考试

_高二化学  科  答题卷

以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答。

第Ⅱ卷   非选择题(48分)

17. (15分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH1=-570 kJ•mol-1;

②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH2=-242 kJ•mol-1;

③ C(s)+1/2O2(g)===CO(g)    ΔH3=-110.5 k J•mol-1;

④C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH4=-393.5 kJ•mol-1;

⑤CO2(g)+2H2O(g)= ==2CH4(g)+2O2(g)    ΔH5=+890 kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是__________________。

(2)H2的燃烧热为________________________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)　ΔH6=a kJ•mol-1;则a=________;该反应的熵ΔS________0 (选填“>”、“=”或“<”)。

(4)C(s)+CO2(g ) ===2CO(g)  ΔH7=___________________________。

18.(15分)在一定温度下，将2 mol A和2  mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，ΔH<0,到2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol•L-1，请填写下列空白：

(1)x的值等于________________。

(2)该反应的化学平衡常数K=________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)A物质的转化率为__________________。

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________ mol。

19.(18分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s 0 1 2 3 4 5

n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v=____________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　)

a.v(NO2)=2v(O2)                 b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)             d.容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(　　)

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

高中二年级化学上册期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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