A.②③④      B.④　　　C.①　　 D.①②③

19. 已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-Q1 kJ•mol-1;

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH2=-Q2 kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH3=-Q3 kJ•mol-1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A.0.4Q1+0.05Q3      B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3       D.0.4Q1+0.2Q2

20. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)　ΔH=+8.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)

A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7 kJ/mol

B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1059.3 kJ/mol

C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol

D.N2H4(g)+12N2O4(g)===32N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol

21. 下列能用勒沙特列原理解释的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

22、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)  N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A.不变                                B.增大

C.减小                                D.无法判断

23、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)   2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

24、右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(    )

A.升高温度，同时加压

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度，同时使用催化剂

25.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如

下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

A. 33%    B. 40%   C. 50%   D. 67%

二、填空题：(50分)

26、(10分)1)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是

________________________________________________________________________

(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：

________________________________________________________________________

(3)写出以下物质的电离方程式：

NaHCO3__________________________________________,

CH3COONH4_____________________________________,

H2CO3_____________________________________________

27、(8分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________

________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏

大”“偏小”“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸进行反应，与上述实验相

比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求

中和热__________(填“相等”、“不相等”)，

28、(10分)在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L

抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间 0 20 40 60 80 100

c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b

c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120

试填空：

(1)该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol•L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。

(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。

29.(10分))对于A+2B(气)? ?nC(气)+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为________;当n=3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

30、(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2 404℃，平衡常数

K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2    B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变    D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是

____________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________

_______________________________________________________。

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