17.根据下列操作，选出对溶液的酸碱性无影响的正确组合(  )

①向氯化钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液  ②向醋酸溶液中加入醋酸钠固体  ③加热0.1mol/L的盐酸溶液至沸腾  ④加热蔗糖溶液使其温度从25℃升至50℃  ⑤向稀氨水加入NaCl固体(假设溶液的体积不变) ⑥向20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中加入60ml0.2mol/LNaOH溶液

A.③④ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤⑥

18.恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)  C(g)，

已知开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C;若开始时放入x mol A, 2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，则x为(   )

A.1mol    B.2mol    C.3mol    D.4mol

19.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      H = -566 kJ•mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    H = -226 kJ•mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(  )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B. CO的燃烧热为566 kJ

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)    H>-452 kJ•mol-1

D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)    H<-452 kJ•mol-1

20.下列说法正确的是(  )

A.化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都随温度升高而增大

B.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较，盐酸的酸性比醋酸强，可得出的结论是盐酸是强酸，醋酸为弱酸

C.能自发进行的反应一定是放热反应，放热反应不一定能自发进行

D.向盛有二氧化氮的定容密闭容器中，在其他条件不变时，无论是继续通入二氧化氮还是四氧化二氮，其颜色均加深

二、填空题(本题包括5小题，共50分)

21.(10分)

(1)下面a-f是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒     b.烧杯    c.滴定管    d.托盘天平   e.温度计    f.容量瓶

①其中具有“0”刻度的仪器是             (填写编号)

②要量取20.00mL溶液应该选用              (填写编号)

(2)现有(a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L盐酸，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=10的氨水四种溶液。

①假设带相同电荷数的离子的导电能力相同，则溶液导电性强弱顺序为

②四种溶液中水电离出的H+浓度最大的是

③用pH试纸测量上述盐酸的pH时如果先用蒸馏水润湿试纸，则测量结果        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

22.(10分)

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间 0 20 40 60 80 100

c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b

c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120

试填空：

(1)该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol•L1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________molL1s1。

(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L1。

23.(10分)

在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：

⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是  　　　       。

⑵已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向  　    方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________。

⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为    　　　   。

⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是          反应(填“吸热”或“放热”)。

24.(8分)

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO 2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)

0 1 2 3 4 5

c(NO)(mol/L) 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4

c(CO)(mol/L) 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=               。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K=              。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是      。

A.选用更有效的催化剂     B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度     D.缩小容器的体积

25.(12分)

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

⑴准确称量8.2g含有少量中性易容杂质的样品，配成500ml待测溶液。称量时样品可放在     称量。

A.小烧杯中        B.洁净纸片上      C. 托盘上

⑵滴定过程中眼睛应注视                           ;在铁架台上掂一张白纸，其目的是

⑶根据下表数据，计算被测烧碱样品的纯度是           。

滴定次数

待测溶液的体积(ml)

标准盐酸(0.2000mol/L)体积

滴定前的刻度(ml) 滴定后的刻度(ml)

第一次 10.00

0.40

20.50

第二次 10.00 4.10 24.00

⑷下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 观察酸式滴定管液面时，开始时俯视，滴定终点平视，则滴定结果

② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml待测液，则滴定结果

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