13.可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： (     )

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥        B.②③⑤          C.①③④      D. ①②③④⑤⑥

14.在相同条件下(温度为227℃)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列叙述错误的是(　　)

A.化学反应速率：乙>甲            B.平衡后O2¬的浓度：乙>甲

C.SO2转化率：乙>甲               D.平衡后SO2¬的体积分数：乙>甲

15.对于可逆反应：2A(g)+B(g)   2C(g)(正反应是放热反应);下列各图中正确的是

(  )

16.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A.4 mol A+2 mol B

B.3 mol C+1 mol D+l mol B

C.3 mol C+0.8 mol D

D.1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

二.填空题(本题包括5个小题，共40分)

17.(8分) 按要求完成下列化学用语：

(1) 硫化钠溶液显碱性的离子方程式：________________________________

(2) 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式

____________________________________________________________

(3) 碳酸显酸性的电离方程式：________________________________________

(4) (NH4)2SO4溶液呈酸性的离子方程式：__________________________________

18. (7分)在一个密闭容器中，有可逆反应SO2+NO2  SO3(s)+NO(正反应是放热反应)达到化学平衡，改变条件化学平衡有：

(1)升高温度，化学平衡向__________方向移动，气体颜色变_________

(2)缩小体积，化学平衡向__________方向移动，气体颜色变_________

(3)加入正催化剂，化学平衡_________。

(4)若保持体积不变，向平衡混合物中再充入1molHe，当反应重新达到平衡时，平衡混合物中NO2的物质的量         (填增多.减少或不变)

若保持压强不变，向平衡混合物中再充入1molHe，当反应重新达到平衡时，平衡混合物中NO2的物质的量         (填增多.减少或不变)

19.(10分)在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应N2+ 3H2  2NH3, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________

(2) H2 的转化率为 _______________

(3) 2分钟内, N2的平均反应速率为 _______________

(4) 若反应温度不变，向2 L的密闭容器中再充入1mol N2 和 3 mol H2，达到新平衡后，N2 的转化率比原平衡______________(填“增大”.“减小”或“不变”)。

(5)若反应温度不变，向2 L的密闭容器中充入a mol N2 、b mol H2和C mol NH3，使反应开始时向逆反应方向进行，达到平衡后，混合气体的各物质组成浓度不变，则加入的氨气C的取值范围是______________  。

20.(6分)(1) 把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是

其原因是                                                              。

(2) Na2CO3溶液能否贮存在玻璃塞试剂瓶中?        , (填“能”或“否”)，原因是                        _________________________(用离子方程式表达)。

21.(9分)已知在水溶液中 离子呈橙红色,  离子呈黄色, Cr3+离子呈绿色。当K2Cr2O7溶于水时, 有下列平衡:    。

(1)若向K2Cr2O7溶液里滴加H2SO4溶液, 观察到的现象是   , 简述理由      ;

(2)若向(1)所得溶液里通入H2S气体, 观察到溶液呈绿色、并有淡黄色沉淀生成, 其原因是                 , 有关反应的离子方程式为              ;

(3)另取1份K2Cr2O7溶液, 逐滴加入少量NaOH溶液, 观察到的现象是                  , 其原因是                                    。

三.实验题(本题只有1个小题，共11分)

22.(11分) (1) 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是___________________

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

(2) 分别称取0.20g的NaOH固体两份，加入适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，如两次所耗盐酸的体积分别为：25.02mL、24.98mL。

①若选用酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由______色变为_____色，且半分钟内不褪色;

②该盐酸的物质的量浓度为_____________________________mol•L-1;

③测定所用的主要玻璃仪器为_____________________________________;

④下列操作会使盐酸浓度偏高的是：___________________________(填序号)。

A.滴定前滴定管尖嘴部分有气体

B.滴定过程中振荡时锥形瓶内有溶液溅出

C.NaOH中混有少量的Na2CO3

D.滴定前俯视滴定管

E.滴定后俯视滴定管

F.未用盐酸溶液润洗滴定管

四.计算题(本题只有1个小题，共9分)

23. (9分)常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，若将其PH变为11 ，(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。

(1)若用蒸馏水应加入              mL

(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入          mL

(3)若用pH=2的盐酸应加入           mL;

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