18.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A,1 mol B;乙：1 mol A,1 mol B;丙：2 mol A,2 mol B;丁：1 mol A,2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确

A.A的转化率：甲<丙<乙<丁                        B.A的转化率：甲<乙<丙<丁

C.A的转化率：甲<乙=丙<丁                       D.B的转化率：甲>丙>乙>丁

19.用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A.溶液中的c(CH3COO-)                             B.溶液中的c(H+)

C.溶液中的c(CH3COOH)                             D.溶液中的c(OH-)

20.A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是

A.D溶液的pH<7                       B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体        D.溶液B进行焰色反应呈黄色

21.同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH+4)大小判断正确的是

A.a=b=c             B.a>b>c          C.a>c>b         D.c>a>b

22.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

23.常温时某溶液由水电离出c(H+)=a mol/L,c(OH-)=b mol/L,且a•b=1×10-28，该溶液中可能大量共存的离子是

①I-、Cl-、Ba2+、NO    ②Na+、NO 、K+、CO

③K+、SO 、Na+、AlO   ④HCO-3、NO 、Al3+、SO

A.只有①④    B.只有②③     C.①②③       D.①②③④都不能

24.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)+c(OH-)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

25.在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A.加入纯Cu将Fe2+还原

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C.直接加水加热使杂质离子水解除去

D.在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为4～5

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共40分)

26.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO2(g)   N2O4(g)  ΔH=-57.20 KJ•mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

A.减小NO2的浓度  B.降低温度    C.增加NO2¬的浓度   D.升高温度

(2)已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol  NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为57.20 KJ，则此时N2O4的体积分数为               ，在此时间内用N2O4表示的反应速率为           达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是

(3)25℃时，1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)== 3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=               kJ•mol-1。

(4)17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，   c(NO2)=0.0300 mol•L-1、c(N2O4)=0.0120 mol•L-1。反应2NO2(g)  N2O4(g)的平衡常数K=

(5)T℃、1.01×105 Pa，已知K=1/3,在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成      物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是                   。

27.取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定，在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

28.现有浓度为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3   ②NaHCO3    ③NaAlO2     ④CH3COONa  ⑤NaOH     已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是                 (填编号)

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是      (填编号)

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是    (填编号)

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                  。

29.常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_______、_________、_________。(用离子方程式表示)

(2)溶液中共有           种不同的粒子。

(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________。

(4)           和           两种粒子数量之和比OH-多0.008mol

三、(本题包括1小题，共10分)

30.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为

(填“A”或“B”)，请说明理由

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所   得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

(3)95℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的PH为

(4)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2  之间应满足的关系是

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