19、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，

其浓度接近于(      )

A.1×10 mol/L     B.1×10 mol/L    C.1×10 mol/L     D.1×10 mol/L

20、在0.10 mol•L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH       CH3COO— +H+    对于该平衡，下列叙述 正确的是(    )

A.加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.10 mol•L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

21、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.合成氨的反应温度控制在500℃进行

B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+

C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

22、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是(    )

A.FeCl2、FeCl3                 B.NaHCO3、Na2CO3

C.Al2(SO4)3、AlCl3             D.NH4HCO3、NH4Cl

23、温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是(      )

A.c(OH-)            B.c(OH-)/c(NH3•H2O)

C.c(H+)和c(OH-)的乘积          D.OH-的物质的量

24、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)  Ca2++2OH-

当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是(    )

A.溶液中Ca2+数目增多     B.溶液中Ca2+数目不变www.5ykj.com

C.c(Ca2+)增大       D.c(Ca2+)不变

25、下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是(    )

A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-            B.Na+、K+、Cl-、SO42-

C.HCO3-、Na+、Cl-、K+            D.I-、Fe2+、Na+、 NO3-

第Ⅱ卷

三、填空题(每空2分，共42分)

26、(6分)(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                   。

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  Δ H1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)  △H3=           。

(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：            。

27、(10分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0   试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol•L-1，c(H2O)=3 mol•L -1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c(H2O)=2mol•L-1 ，c(CO)

=c(CO2)=1 mol•L-1， c(H2)=1.5 mol•L-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态     (选填“是”与“否”)，此时v正    v逆(选填“ 大于”、“小于”或“等于”)。

(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将        (选填“增 大”、“减小”或“不变”)，

平衡       移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。

28、(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏 特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g)  4C(g)     H >0  达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                   ;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                   新课

①增加C的物质的量   ②加  压     ③升 温     ④使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向

其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量

为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2(选填“<”、“=”、“>”)

29、(10分)(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH-)==

(2)下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是

① 0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H2SO4 溶液

③ 0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COOH溶液

(3)在25℃时，1mol• L-1的①(NH4)2SO4  ②CH3COONH4  ③(NH4)2Fe(SO4)2  ④NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为

(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈  性(选填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH4+)        c(Cl-)(选填“ >”“=”“<” )。

30、(8分)25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7

(3)求出混合 溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=            mol/L;

c(OH-)-c(HA)=                mol/L。

四、实验题(每空1分，共10分)

31、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。

④重复以上过程2次。

试回答下列问题：

(1)应将NaOH溶液注入右图中的    (选填“甲”或“乙”)中。

(2)该小组在步骤①中的错误是                               ，

由此造成的测定结果                   (偏高、偏低或无影响)。

(3)右图是某次滴定时的滴定 管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL。

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是        ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视?           ，如何确定终点?                   。

(5)根据下列数据：

滴定次数 待测液体积(mL)[ 5ykj.com 标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)

第一次 20.00 0.52 25.42

第二次 20.00  4.07 29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      。

(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _  的HCl溶液，原因是_________。

五、计算题(8分)

32、(4分) 某温度(t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13，

(1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_ ________25 ℃。

(2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，所得混合液为中性，求a∶b等于多少?

33、(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s) 的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算：

(1)沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。

(2)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。

高二上学期化学期中试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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