15. 下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A.测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O NH+4+OH-

B.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2++2Cl-

C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO-4+5H2O2+6H+   2Mn2++5O2↑+8H2O

D.铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：PbSO4+2H2O-2e-    PbO2+4H++SO2-4

16. 室温下，在一定体积的0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A.d点时，c(Na+) : c (SO42-)  =  8 : 3

B.b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

C.a～b段，溶液无沉淀生成，Al3+浓度不变

D.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3++3 H2O Al(OH)3+3 OH-

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

注意事项：

第II卷共3页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

二、非选择题(共4小题，共52分)

17. (12分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

某同学的实验步骤：

①在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸;

②缓慢加热A，回流50 min;

③反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;

④分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体;

⑤进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯2.6 g。

请回答下列问题：

(1)该酯化反应的原子利用率是      (用分数表示)。

(2)实验中仪器B的作用是________，步骤③中的仪器甲是               。

(3)该同学开始加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救?

。

(4)步骤④中加入无水MgSO4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽?

简述实验方法:                                                ___ 。

(5)步骤⑤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点        (填“高于”或“低于”)目标产物的沸点。

(6)本实验的产率是________(填标号)。  a.30%  　b.40%  c.50%  d.60%

18.(12分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气­氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq)    K1=10-1.2 ;

Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-　 K2=10-3.4 ; HClO H++ClO-　Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如下图所示 。

请回答下列问题：

(1)计算数值： Ka =          ;

Cl2(g)+H2O  HClO+ H++Cl-　K=      。

(2)向pH=1.5的氯处理剂中分多次加入少量苏打固体至过量，杀菌效果如何变化            ，

原因                                                        。

(3)升温会加快反应速率，氯处理饮用水时，试分析夏季杀菌效果比冬季如何?

简述原因                                                    。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

B→A+C反应的热化学方程式为                                  (用离子符号表示)。

19. (16分) (1)精细磷化工产品亚磷酸(H3PO3)是一种中强酸，具有较强还原性，与足量NaOH反应生成Na2HPO3。请回答下列问题：

①H3PO3是      元酸。

②NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有(离子方程式)：                                    。

③判断常温下NaH2PO3 水溶液的酸碱性      (填序号)A.酸性   B.碱性   C.不能确定

若选C，根据H3PO3的有关数据信息                (数据符号或名称)，才能判断上述溶液的酸碱性(若未选C，此空不答)。

(2)次磷酸(H3PO2)也是一种中强酸，具有强还原性，与足量NaOH反应生成NaH2PO2。H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阴极的电极反应式：_______________________。

②分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化(填 “变大”、“变小”或“不变”)            ，

H2PO2-在溶液中的流向______________。

每生成2mol H3PO2，电路中转移的电子数目为          。

③若撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的原因是                       。

20.(12分)化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法。现有创设如下模型：

一定条件下，10L密闭容器中，反应N2 + 3H2 2NH3在t0时刻达到平衡态，此时三种气体均为1mol。

(1)计算出该温度下的反应平衡常数K=              。

(2)若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入一定量的气体A，使平衡的变化如图甲所示，若气体A为N2 和H2的混合气，则A中二者的物质的量之比为       。

(3)若维持温度和容积不变，t1时刻向该容器中再通入一定量N2，平衡      移(填“正”，“逆”，“不”)，理由是                                 。

(4)若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入3mol N2，平衡    移(填“正”，“逆”，“不”),理由是                                  。请在图乙中画出t1时刻之后的图像：

高二上学期化学期中模拟试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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