15.某温度下，在一容积可变的容器中，反应3A(g)+2B(g)   3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、4mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是(  )

A.均减半   B.均加倍   C.均增加1.5mol    D.均减少1.5mol

16、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应

2A(g)+B(g)   4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是(     )

A. 4 mol C+1.5 mol D              B.4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C. 4 mol A+2 mol B                D. 4 mol C+0.8mol D

第II卷 非选择题(52分)

二、填空题

17. (6分)高炉冶炼铁的工艺流程如图：

(1)已知甲烷的燃烧热为889.5 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)还原反应室中，1 mol合成气(CO、H2)与足量Fe2O3充分反应后，可生成______mol Fe。

(3)催化反应室中发生的反应为：

CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g);

ΔH1=+216 kJ•mol-1

CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g)　;ΔH2=?

已知CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g);

ΔH3=-44 kJ•mol-1，则ΔH2=________。

18、(7分)在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:

，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。

(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是             (用含a的关系式表示)

(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量           (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为                  。

19. (9分)

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了 ，C增加了 ，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=_____。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K=          。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应(填放热或吸热)

20.(12分)反应aA(g)+bB(g)   cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图

(1)A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________;

(2)B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____    ,其值是__________;

(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________  ,采取的措施_______;

(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2       T3(填“>”“<”“=”)，判断的理由是_________________________________________;

三、实验题 (10分)

21、(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取30 mL 0.50 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：

________________________________________________________________________。

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____________ (从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌        B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯          D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数　 起始温

度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4 NaOH 平均值

1 26.2 26.0 26.1 30.1

2 27.0 27.4 27.2 33.3

3 25.9 25.9 25.9 29.8

4 26.4 26.2 26.3 30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g•℃)。则中和热为__________________________( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

四. 计算题(共8分)

22. (8分)

在一定温度下， 将等物质的量的A、B两物质混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：

，经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，

c(A)：c(B)=2:3， C的平均反应速率是 ，请回答下列问题：

(1)x值是多少?

(2)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=2 mol/L,c(B)=a mol/L;达到平衡后，c(C)=1 mol/L，a是多少?(提示：利用平衡常数计算)

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