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2015-10-29
18、下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.NaHCO3溶液中:c( Na+)=2c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)
19、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,
其浓度接近于( )
A.1×10 mol/L B.1×10 mol/L C.1×10 mol/L D.1×10 mol/L
20、在0.10 mol•L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡,下列叙述 正确的是( )
A.加水稀释时,溶液中所有离子的浓度随之减小
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.10 mol•L—1HCl溶液,溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
21、下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.合成氨的反应温度控制在500℃进行
B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
22、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是( )
A.FeCl2、FeCl3 B.NaHCO3、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、AlCl3 D.NH4HCO3、NH4Cl
23、温度一定时,用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着加水量的增加而减小的是( )
A.c(OH-) B.c(OH-)/c(NH3•H2O)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
24、把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-
当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列说法正确的是( )
A.溶液中Ca2+数目增多 B.溶液中Ca2+数目不变www.5ykj.com
C.c(Ca2+)增大 D.c(Ca2+)不变
25、下列离子组中,在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.HCO3-、Na+、Cl-、K+ D.I-、Fe2+、Na+、 NO3-
第Ⅱ卷
三、填空题(每空2分,共42分)
26、(6分)(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: 。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) Δ H1 = —702 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。
(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。
27、(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)=2 mol•L-1,c(H2O)=3 mol•L -1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol•L-1 ,c(CO)
=c(CO2)=1 mol•L-1, c(H2)=1.5 mol•L-1 ,则此时该反应是否达到平衡状态 (选填“是”与“否”),此时v正 v逆(选填“ 大于”、“小于”或“等于”)。
(3)平衡时若降低温度,该反应的K值将 (选填“增 大”、“减小”或“不变”),
平衡 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
28、(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏 特列原理。请回答下列问题。
标签:高二化学试题
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