23.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

24. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)   CO2(g) + H2(g) ;  △H <0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A 增加压强       B 降低温度      C  增大CO 的浓度      D 更换催化剂

25.在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c(OH﹣)都增大，可采取的措施是

A 通入HCl? B. 加少量NaOH固体?

C. 加少量氯化铵固体? D. 加热

二.填空题(共50分)

1.(1分)在100℃时，PH=7呈        性。

2(2分).写出下列物质的电离方程式x.k.b.1

(1)H2CO3

(2)KNO3

3(2分).由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________                                   _               。

4.(6分)化学反应 2A+B⇌2C;△H<0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

(1)若A、B、C都是气体，且C为有色气体.

①及时分离出C，平衡　　    移动;(填正向、逆向、不)

②使密闭容器体积增大，A的转化率　　     ;(填增大、减小、不变)

③如果升高温度，平衡混合物的颜色　　    ;(填加深、变浅、不变)

④加入催化剂D，平衡　　    移动;(填正向、逆向、不)

(2)若A、C为气体，B为固体;

①加压，则A的体积分数　       ;(填增大、减小、不变)

②增加B的量，A的转化率　　     .(填增大、减小、不变)

5.(8分)已知反应：Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H=a kJ•mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃ 500 700 900

K 1.00 1.47 2.40

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　K=　           ，a　　      0(填“大于”、“小于”或“等于”).若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v(CO)为　　             .

(2)若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

(填序号).

A.缩小反应容器的体积    B.通入适量CO2    C.加入适量铁

D.升高温度到900℃     E.使用合适的催化剂

6.(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少

的一种玻璃用品是                 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                       。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数

值       (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

7.( 12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH++A-，则K=c(H+)•c(A-)c(HA)，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸 电离方程式 电离平衡常数K

CH3COOH CH3COOH

H++CH3COO- 1.75×10-5

H2CO3 H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32- K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

H2S H2SH++HS-

HS-H++S2  K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

H3PO4 H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43- K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：             ，产生此现象的原因是________________________________________

_________________________________________________________________。

三.计算题(5分)

在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少?

最后，希望精品小编整理的高二化学第一学期期中测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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