25.下列物质酸性大小比较正确的是(  )

A.H2SO4>CH3COOH            B.HClO3>HClO4

C.H3PO4>HNO3               D.H2CO3

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

26.按要求完成下列各小题

(1)、写出钙的核外电子排布式

(2)、画出氟的价电子轨道表示式

(3)、写出含有一个手性碳原子的分子

(4)、写出甲烷中σ 键的具体类型(即参与成键的原子轨道)

27. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：

(1)、写出工业制E的氢化物的化学方程式

(2)、Z在元素周期表中位于       族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式

(3)、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由

(4)、写出Y的氧化物的化学式                      、

28. 氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子(指H+)形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴、写出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式

。

⑵、NH2-的电子式为                。

⑶、N3-有         个电子。

⑷、写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式           。

⑸、等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型                    。

⑹、据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是            。

29. A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。

请回答下列问题：

⑴写出下列元素的元素符号：A    、C    、E    、F   。

⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式     ，甲为      (填“极性”或“非极性”)分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙，写出乙的电子式                 ;常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因                          。

⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：

。

⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是           。

⑹写出元素F的外围电子排布式                         。

30. 右表是元素周期表的一部分。

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

一 ①

二 ② ③ ④  ⑤ ⑥

三  ⑦ ⑧   ⑨ ⑩

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性              (填强或弱)

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是      ，其固态单质属于           晶体

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

(4)表中⑥对应的一种单质呈V形，该单质属于        分子(填“极性”或“非极性”)

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