17.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A(g)+2B(g)    C(g)+2D(g)已达到平衡状态(　　)

A.混合气体的压强         B.混合气体的密度

C.各气体的物质的量     D.气体的总物质的量

18.“可燃冰”又称”“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面说法不正确的是       (      )

A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源  B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证      D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

19.在一定条件下，反应CO+NO2    CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是(    )

A.正反应为吸热反应     B.正反应为放热反应

C.CO的浓度增大        D.各物质的浓度不变

20.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是(　　)

A.温度越高　　　　　　 B.反应物浓度越小

C.反应进行的越完全   D.生成物浓度越大

21.对于A2+3B2        2 AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是(　　)

A.v(AB3)=0.5 mol/(L•min)       B.v(B2)=0.6 mol/(L•min)

C.v(A2)=0.4 mol/(L•min)        D.无法判断

22. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于                                 (      )

A. 33%    B. 40%   C. 50%   D. 65%

二、非选择题(共56分)

23.(每空1分，共6分)可逆反应aA(g) + bB(g)    c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件：

(1)增大C(A)：A的转化率_______，B的转化率___________。

(2)增大C(C)：新平衡时，C(c)新______C(c)原。

(3)若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_________。

(4)增大A的浓度，达到新平衡时，C(c)新______C(c)原，生成物占反应混合物的百分比_________(一定、不一定)提高。

24.(每空2分，共10分)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃ 700 800 850 1 000 1 200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=__________，升高温度，化学平衡向__________

(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.c(CO2)=c(CO)        B.K不变      C.容器中的压强不变

D.v正(H2)=v正(CO2)     E.c(H2)保持不变

(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，此时的温

度为_____;在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。

25.(每空2分，共6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________。

(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。

26.(方程式3分，其余各空2分，共9分)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同时生成

二氧化碳，其三步反应如下：

① 2H2 (g)+CO(g)   CH3OH (g)          ΔH= -90.8 kJ•mol-1

② 2CH3OH(g)   CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH= -23.5 kJ•mol-1

③ CO(g)+H2O(g)   CO2 (g)+H2(g)       ΔH= -41.3 kJ•mol-1

(1)总合成反应的热化学方程式为                                 。

(2)一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可

以采取的措施是_____(填字母代号)。

A.高温高压           B.加入催化剂        C.减少CO2的浓度

D.增加CO的浓度     E.分离出二甲醚

(3)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K =

400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度

如下：

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

c / mol•L-1 0.44 0.60 0.60

此时，v (正) _____ v (逆) (填“>”、“<”或“=”);达到平衡后，CH3OCH3

的物质的量浓度是__________。

27.(每空2分，共14分(1)已知：①Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)   ΔH1=-272.0 kJ•mol-1;

②2Al(s)+32O2(g)===Al2O3(s)     ΔH2=-1675.7 kJ•mol-1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是   (填“能”或“不能”)，

你的理由是                                             。

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

如图所示。

①据图判断该反应是___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他

条件不变，升高温度，逆反应速率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。

A.升高温度　　         B.增大反应物的浓度

C.降低温度            D.使用催化剂

(3)已知热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ•mol-1

该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为              。

28.(第①为1分，其余各空为2分，共11分)降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生

反应：CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g)+H2O(g) 。

实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

应是        (填“吸热”或“放热”)反应。

②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为            。CO2的转化率为

前3分钟用H2表示的反应速率

(2)右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述(1)中反应的逆反应。

已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL容器B中CH3OH转化率为　　　　 　;维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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