24.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变

第II卷  非选择题(共52分)

25.(8分)某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7 mol•L-1，则此时c(OH-)为            ;若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol•L-1则溶液中c(OH-)为                 ，由水电离产生的c(H+)为           ，此时温度_____(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

26.(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)  ΔH=-90.8kJ•mol-1

②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-23.5kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41.3kJ•mol-1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　  　　　　  。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　        　　　。

a.高温高压  　         b.低温低压              c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度       e.分离出二甲醚 　 　　　 f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

浓度/(mol•L-1) 0.44 0.6 0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　　　　　　。

27.(10分)已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：              。

(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：         。

②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误

装置测定，结果会      (填“偏高”“偏低”“无影响”)

③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

碱溶液，他用试剂的用量的理由是：           。在该实验中需要测

定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为       次。使用正确的装置进

行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g•℃)，溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得

中和热△H=

28.(12分)教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

实验序号 A溶液 B溶液

① 20 mL 0.1 mol•L-1

H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol•L-1

KMnO4溶液

② 20 mL 0.2 mol•L-1

H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol•L-1

KMnO4溶液

⑴写出草酸溶于水的电离方程式：                       。

⑵该实验探究的是           因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①        ②(填：>、<、=)。

⑶若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则

在2 min末， c(MnO4-)=                 mol/L。

⑷除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                来比较化学反应速率。

⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，②                           。

29.(12分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ•mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                。

⑵利用反应6NO2+ 8NH3 7N2+12 H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。

⑶降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H<0。该反应的化学平衡常数表达式为K=                   ，该反应ΔS           0(填“>”或“ <”)，若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将               移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是                     (填序号)。

①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                               。

高二化学上学期期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

相关推荐：

高二年级第一学期中化学试卷（必修）

高二第一学期化学期中联考试卷(附答案)