18.化 学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是

A.阿司匹林具有解热镇痛作用

B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

19.下列实验装置或操作正确的是

A.加热试管中的液体    B.移走蒸发皿     C.加热结晶水合物     D.排水集气法收集NO

20.实验室制取氧气的反应为2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 + 3O2 ↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A.溶解、过滤、洗涤、干燥             B.溶解、过滤、蒸发、洗涤

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤             D.溶解、洗涤、过滤、加热

21.下列离子方程式正确的是

A.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+ == H2O

B.铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+== 2Fe3++3H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑

22.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA

B.0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA

C.0.2 mol•L-1CuSO4溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

D.0.5molKClO3中含有Cl-的数目为0.5 NA

23. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42一)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A. 12.2 L             B.14.5 L            C. 15.8 L            D. 16.4 L

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24.(13分)2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称“青奥会”)在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。

(1)随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出来。

①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是   ▲   (填字母)。

a.石灰石　　　　　　　　b.水泥　　　　　　　　c.玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是   ▲   (填字母)。

a.铝合金　              b.钢铁 　             c.纯铜

③聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有     ▲    (选填“热塑性”或“热固性”)。

(2)“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是 氨基和     ▲   (填名称);脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和       ▲      (填名称)。

②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如

右图所示，其分子式为     ▲    ;在氯化铁溶液中

加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生

素C具有较强的     ▲    性(填“氧化”或“还原”)。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是       ▲     。

(3)“绿水蓝天”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象。

①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于        ▲      (填字母)。

a.混凝法         b.中和法          c.氧化还原法

②PM2.5悬浮于大气中的直径≤2.5 μm(微米)的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气。燃煤气化有助于控制PM2.5排放，写出焦炭 与水蒸气反应的化学方程式      ▲       。

③向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生的总反应化学方程式为              ▲              。

25.(7分)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题：

(1)仪器A的名称为       ▲       ，干燥管中碱石灰的作用是          ▲       ，广口瓶内四氯化碳的作用是        ▲         。

(2)写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式            ▲          。

(3)指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是            ▲             。

26.(10分)蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳 酸镁实验步骤如下：

已知：

氢氧化物 Fe(OH) 3 Al(OH)3 Mg(OH)2

开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4

(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有      ▲        。

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)，Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致      ▲      溶解、      ▲      沉淀。

(3)物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是            。

(4)高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为           ▲           。(写出计算过程，否则不得分)

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