18.常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，

如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中正确的是(   )

A.HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C.K点所示溶液中c(A-)>c(M+)

D.K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L

19.25℃时，下列说法正确的是(   )

①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1

②反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0;

③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10

④若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能 为EbkJ•mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ•mol-1

A.①②       B.②④      C.③④      D.①③

20.下列叙述正确的是(   )

A.pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 减小

C.醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中

c(NH4+)=c(Cl-)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb=

第II卷(主观题，共50分)

三、实验题

21.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

(1)该学生的实验操作如下：

a.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c.用蒸馏水洗干净滴定管。

d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次。

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)   →c→   →   →d→   →

②在G操作中如何确定终点?                                            。

③在G操作中，眼睛应观察      (填选项字母)

A.锥形瓶中溶液颜色变化   B.滴定管中溶液液面的变化

(2)下列操作造成测定结果偏高的是      (填选项字母)

A.滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数 滴定后读数

第一次 25.00 0.50 20.40

第二次 25.00 3.00 23.00

第三次 25.00 4.00 24.10

(1)滴定时，KMnO4溶液应装在     (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是                              。

(2)该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

四、填空题

22.(1)有下列物质 ①Cu;②液氨;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦NH3•H2O;⑧NH4Cl 属于弱电解质的是              (填序号)

化学式 NH3•H2O HCN CH3COOH H2CO3

电离平衡常数(25℃) Kb=1.77×10-5 Ka=4.93×10-10 Ka=1.76×10-5 Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：

在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为

(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                。(填溶液前序号)

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)   c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式表示原因

④室温下，若将0.1 mol•L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是               。

⑤NH4HCO3溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式         。

23.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)

(1)已知在25℃时：

① C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=-111kJ•mol-1

② C(石墨)+O2(g)=CO2(g)      △H2=-394kJ•mol-1

③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)      △H3=-242kJ•mol-1

则反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________。

(2)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡状态所需时间/min

CO H2O H2 CO2

I 650 4 2 1.6 1.6 5

II 900 2 1 0.5 0.5 3

III 900 a b c d t

①对于反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率 (CO)=_____;

③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位);

若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T_____900℃(填“>”或“<”)

④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______;

⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v(正)_____v(逆)(填“>”或“<”)，平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是

A.CO2的百分含量

B.混合气体的平均相对分子质量

C.CO的转化率

D.H2O的物质的量

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