17. 一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)+Y(g) Z(g)+W(g);ΔH<0若改变某一条件，下列说法正确的是(　　)

A.使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动

B.升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率

C.向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的浓度变小

D.向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变

18. 在一个固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA(g)+bB(g) pC(g)，

且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是                                     (    )

A.c(A)=c(B)=c(C)              B.单位时间消耗a molA同时消耗b molB

C.混合气体的压强保持不变     D.混合气体的密度保持不变

19.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是(    )

A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)     B.纯Ni(s)和CO(g)

C.不纯Ni(s)和CO(g)          D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

20.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=akJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-220kJ•mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ•mol-1、496 kJ•mol-1和462kJ•mol-1,则a为(     )

A.-332     B.-118   C.+350     D.+130

21. 在密闭容器中，反应2X(g)+ Y2(g)  2XY(g);△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是(    )

A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1

B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C.图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

22. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气)   pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9 倍, 则下列叙述中正确的是                                 (  　)

A. 平衡向逆反应方向移动            B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高              D. m + n > p

23. 在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是(   )

甲             乙            丙

A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g

B.电解过程中装置丙的pH无变化   C.丙中硝酸银溶液的浓度不变

D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

24.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g)? ?4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0

T1温度下的部分实验数据为：

t/s 0 500 1000 1500

c(N2O5)/mol•L-1 5.00 3.52 2.50 2.50

下列说法不正确的是(　　)

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol•(L•s)-1

B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol•L-1，则T1

D.T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

25.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol )，下列说法错误的是(　　)

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3

NH3的平衡浓度(mol•L ) c1 c2 c3

反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ

体系压强(Pa) p1 p2 p3

反应物转化率 a1 a2 a3

A. 2c12p2=2p1

卷Ⅱ(非选择题  共50分)

二.填空题(共6小题)

26.(本题8分)对于反应xA(g)+yB(g)  pC(g)+qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图：

⑴ 若m、n表示不同温度，则m       n，正反应为    反应(填“放热”、“吸热”);

⑵ 若m、n表示不同压强，则m      n，(x+y)      (p+q)(填<、>、=);

⑶ b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：                                     ;

⑷ a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：                                     。

27.(本题12分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为                                    。利用反应6NO2+ 8NH3 7N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是        L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH=−196.6 kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   ΔH =−113.0 kJ•mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH =      kJ•mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a.体系压强保持不变     b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变      d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH      0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是        。

28.(本题8分)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1          ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH2

③CO2(g) CO(g)+1/2O2(g)   ΔH3    ④2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH4

请完成以下问题：

(1)请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4=                  。

(2)根据图1，反应④的热化学方程式为：                                         。

该反应在              (填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。

(3)图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：                    ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是                       。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=             (算出数值)。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为                 。

(4)恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。

29.(本题10分)电化学在工业生产中有广泛应用。

⑴右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：_________________________。

②接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成。则电极C(Ⅰ)是_________(填“阳”或“阴”);C(Ⅱ)电极反应所得气体产物为_________。

③通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C(Ⅰ)为_________(填“正”或“负”)极;C(Ⅰ)的电极反应为：______________________________________。

⑵若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液;粗铜接电池的_________(填“正”或“负”)极，阴极发生的电极反应为：_____________________________。

30.(本题6分)Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ•mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

(1)达到平衡时，N2的转化率为____________。

(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：(1)__________(2)(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ____________Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。

31.(本题6分)依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示。

⑴该氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。

⑵若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量。(要求有计算过程)

2016学年高二化学第一学期期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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