16、常温下，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c(Mg2+)=0.2 mol/L。如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为(    )

A.7.27×10-5mol/L    B.1.45×10-4mol/L    C.2.9×10-4mol/L     D.5.8×10-4mol/L

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二、填空题(本题包括6小题)

17、(8分)化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题。

(1)寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳灭火。请写出该反应的离子方程式：                          。

(2)学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理解释这一现象。请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                    。

(3)学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除。请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用：                           。

(4)我们所使用的自水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl2也曾用于自水的消毒。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，请写出该反应的化学方程式：                         。

18、(8分)中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如我们黄冈人李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾(FeSO4•7H2O)又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4•7H2O的质量分数，设计了如下实验：

Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250 mL溶液;

Ⅱ、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中;

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要           、        。

(2)滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是             。(填仪器名称)

(3)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4•7H2O质量分数         。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)关于滴定操作的下列说法中正确的是          。

A.该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂

B.滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗

C.滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化

D.滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇

E.当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数

F.数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去

(5)经计算，上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为          。(结果保留三位有效数字)

19、(8分)硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) △H= -197 kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：

时间/min 10 20 30 40 50

N(SO3)/mol 0.4 0.6 1.2 1.6 1.6

(1)反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v(O2)=                       。

(2)该温度下，该反应的平衡常数为                    。

(3)在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将        。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为     kJ。

20、(8分)某温度下，Kw=1×10-13。该温度下，将pH= a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合。

(1)若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，则a+b =         ，②若a+b = 11，则VxVy=       。

(2)若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则VxVy=         。

(3)将pH= a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m       n。(填“>”、“<”或“=”)

21、(10分)计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

(1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大，可以采取的措施是            。

A.升高温度       B.加少量固态HnX   C.加少量NaOH溶液  D.加水

(2)用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：                                         。

(3)若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)约为       mol/L。(已知  )

(4)已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                                    。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是        。

A.c(C2O42-)

C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) D.c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

22、(10分)甲烷作为一种新能在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+260 kJ•mol-1

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)   ΔH=-566 kJ•mol-1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________________________________。

(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液)，通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。

①0

②44.8

③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为：                         。

④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为         mol。

黄梅一中2014年秋季高二期中考试化学答案

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

A D B C A B C B A D C D A B D B

21、(每空2分，共10分)

(1)AD(全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)

(2)Xn- + H2O   HX(n-1)- + OH-(2分)(写“===”号的不得分)

(3)0.078  (4)c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

(5)CD(全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)

22、(每空2分，共10分)

(1)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)　ΔH=-46 kJ•mol-1

(2)①CH4 + 2O2 + 2KOH === K2CO3 + 3H2O

②CH4 – 8e- + 9CO32- + 3H2O === 10HCO3-

③2H2O – 4e- === 4H+ + O2↑或4OH- - 4e- === O2↑ + 2H2O

④4

最后，希望精品小编整理的高二化学上学期期中试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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