二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(9分)(2011•岳阳高二质检)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH-]，因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK   B.固体CH3COONH4

C.气体NH3   D.固体NaHCO3

(2)若____________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5)

解析：　CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol/L醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离。

答案：(1)B　(2)乙　增大

12.(12分)(2011•肇庆高二质检)某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲

(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙

(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________。

(2)一定存在的离子是____________________________________________________。

(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是________________________________________。

(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式___________________________________。

解析：　题目中根据“无色”，确定一定没有MnO4-，若Ag+存在，则CO32-、SO42-不能存在;若Ba2+存在，则CO32-、SO42-不能存在;若Al3+存在，则CO32-、[Al(OH)4]-不能存在。当加入过量盐酸时，溶液中可以与H+反应的离子有CO32-(有气体生成)、[Al(OH)4]-(无明显现象，但生成Al3+)，可以与盐酸电离产生的Cl-发生反应的是Ag+(有白色沉淀生成)，根据现象可以确定原溶液中一定有CO32-(则无Al3+和Ba2+)，一定无Ag+。在甲溶液中加入碳酸氢铵后得到沉淀说明甲溶液中有Al3+，与HCO3-发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，因此确定原溶液中有[Al(OH)4]-。当继续在溶液中加入过量氢氧化钡溶液时，则属于碱中的OH-与HCO3-生成的CO32-与Ba2+反应得到的碳酸钡沉淀，因此不能误认为是硫酸钡而确定存在SO42-，而生成的气体则为铵离子与氢氧根离子反应得到的氨气。

答案：　(1)Al3+、Ba2+、Ag+、MnO4-

(2)Na+、[Al(OH)4]-、CO32-

(3)Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)OH-+NH4+===NH3↑+H2O

13.(14分)(1)现有0.1 mol•L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________;

纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。

(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。

A.甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B.乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C.丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D.丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

解析：　B项中和反应本身是放热反应，C项是因为NH4NO3溶于水吸热，D项是因为NH4Cl抑制NH3•H2O的电离而使pH变小

答案：　(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH　CO32-+H2O??HCO3-+OH-

(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色;再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32-引起

(3)A

14.(15分)室温下取0.2 mol•L-1的盐酸与0.2 mol•L-1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6。试回答下列问题：

(1)混合溶液中由水电离出的[H+]________(填“>”、“<”或“=”)0.2 mol•L-1盐酸中水电离出的[H+]。

(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：[Cl-]-[M+]=________mol•L-1，[H+]-[MOH]=________mol•L-1(填具体数字)。

(3)若室温下取0.2 mol•L-1的MOH溶液与0.1 mol•L-1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为  ____________________________________________。

解析：　(1)MCl因水解促进水的电离，而HCl抑制水的电离。

(2)由于HCl与MOH恰好完全反应，故二者混合后所得溶液即为MCl溶液，在该溶液中根据电荷守恒有[M+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]，代入[H+]及[OH-]的数据可得[Cl-]-[M+]=(10-6-10-8)mol•L-1;根据质子守恒有[H+]=[OH-]+[MOH]，即[H+]-[MOH]=[OH-]=10-8mol•L-1。

(3)MOH与HCl反应后形成等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液，该溶液中存在如下平衡：

①M++H2O??MOH+H+

②MOH??M++OH-

③H2O??H++OH-

因混合溶液pH<7，则说明①式产生的[H+]大于②式产生的[OH-]，即MCl的水解程度大于MOH的电离程度。由于M+的水解程度大于MOH的电离程度，有[Cl-]>[M+];由于pH<7，有[H+]>[OH-];另外[M+]一定大于[H+]，故有[Cl-]>[M+]>[H+]>[OH-]。

答案：　(1)>

(2)(10-6-10-8)　10-8

(3)<　[Cl-]>[M+]>[H+]>[OH-]

上册高二化学第三章检测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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