10.加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，除食盐外可供选用的物质有：

①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸　④淀粉

⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒

进行上述实验时必须使用的物质是(　　)

A.①③   B.③⑥

C.②④⑥   D.①②④⑤⑦

解析：　此为信息题，根据信息可知，在酸性条件下，IO3-可氧化I-生成单质碘。由题意知，要证明食盐中有IO3-，应用到I-、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO3-。

答案：　B

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(15分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色;

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失;

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1)在实验①中，如图所示的操作中正确的是________(填序号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是____________。

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

答案：　(1)B

(2)Al3+、NO3-、SO42-　Fe3+、Ba2+、HCO3-

(3)②3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

12.(13分)现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A.酸式滴定管(50 mL)   B.碱式滴定管(50 mL)

C.量筒(10 mL)   D.锥形瓶

E.铁架台   F.滴定管夹

G.烧杯   H.白纸

I.胶头滴管  J.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是_________ _______________________。

(3)________(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是__________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4的溶液体积________(填“大”或“小”);根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。

解析：　高锰酸钾用于氧化还原滴定需用酸式滴定管盛放，因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，滴定过程同中和滴定，方法也同中和滴定。但高锰酸钾在滴定时不需要用指示剂，因为MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去。

答案：　(1)ABDEFGH

(2)碱　KMnO4可腐蚀乳胶管

(3)不需要　MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去

(4)小　小

13.(10分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图的方法，即可将它们一一确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。

解析：　X与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是NaNO3和HNO3，因为在中学范围内NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀，而HNO3只与Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。所以初步确定A、C为NaOH和Ba(NO3)2的一种，B、D是NaNO3与HNO3的一种。再从后面的条件中看到加B后沉淀不溶解，则B为NaNO3，D为HNO3。加入HNO3后沉淀不溶解应是BaSO4，所以C是Ba(NO3)2，X是硫酸盐，A是NaOH，与过量A能生成白色沉淀的是Mg2+，且Mg(OH)2溶于HNO3，所以X是MgSO4(或MgHSO4)。

答案：　NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3    MgSO4(或MgHSO4)

14.(12分)某工厂废水中含有游离态的氯，通过下列实验测定其浓度：①量取水样10.00 mL于锥形瓶，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol•L-1的Na2S2O3溶液，排气并调整液面记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

试回答下列问题：

(1)步骤①中加入的指示剂是________。

(2)步骤②中应使用________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达到终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________(“偏大”“偏小”“相等”)，造成误差的原因是__________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________(若认为相等此问可不回答)。

解析：　由于滴定反应中涉及的四种物质中，I2和NaI的性质较为熟悉，且I2遇淀粉溶液呈蓝色，故用淀粉溶液作指示剂。又由于Na2S2O3溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装。

由Cl2+2KI===2KCl+I2，I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

得关系式：Cl2～2Na2S2O3，所以有

c(Cl2)=12VNa2S2O3•cNa2S2O3V水样

=12×20.00 mL×0.01 mol•L-110.00 mL=0.01 mol•L-1。

答案：　(1)淀粉溶液　(2)碱　(3)蓝　无　0.01 mol•L-1

(4)偏大　因为步骤②中滴定管用蒸馏水洗净后，未用Na2S2O3溶液润洗，造成消耗Na2S2O3溶液偏多，所以计算结果偏大

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