二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(9分)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式(任写一个即可)。

(1)CO32-+2H+===CO2↑+H2O

________________________________________________________________________;

(2)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

________________________________________________________________________;

(3)Zn+2H+===Zn2++H2↑

________________________________________________________________________。

解析：　(1)CO32-代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等;H+代表强酸，主要有三种：HNO3、H2SO4、HCl。

(1)Cu2+代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等;OH-代表强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+Cu2++SO42-===CaSO4↓+Cu(OH)2↓(微溶物视为沉淀)，Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，不符合题意。

(3)H+代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。

答案：　(1)Na2CO3+2HCl===CO2↑+2NaCl+H2O

(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

12.(15分)判断下列每组反应是否能用同一离子方程式表示，请写出相应的离子方程式;若不能，请简述理由。

(1)CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)MgCl2、MgSO4分别与Na2CO3溶液反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)CO2分别通入足量NaOH溶液和Ca(OH)2澄清液中：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)盐酸、氯化钠溶液中分别滴加AgNO3溶液：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：　(1)不能;因为CaCO3不溶于水，应写化学式，而Na2CO3为易溶的强电解质，应写成离子形式

(2)能;因为MgCl2和MgSO4都可以写成离子形式，它们和Na2CO3的反应实质是Mg2+与CO32-的反应：Mg2++CO32-===MgCO3↓

(3)能;因为HCl和H2SO4都以离子形式存在，它们和CuO的反应都是CuO与H+的反应：CuO+2H+===Cu2++H2O

(4)不能;因为反应生成的产物不同，CO2与NaOH反应生成易溶易电离的Na2CO3;CO2和Ca(OH)2反应生成难溶的CaCO3

(5)能;盐酸、氯化钠与AgNO3反应实质上都是Cl-与Ag+的反应：Cl-+Ag+===AgCl↓

13.(11分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。

(2)乙厂废水中含有另外三种离子。如果加入一定量__________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________ ________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含____________(填化学式)，可以用来浇灌农田。

解析：　(1)据题意可知，甲厂和乙厂的废水中均含三种离子，两个厂排放的废水中的三种离子之间不应发生反应，可以共存于溶液中。由甲厂废水呈碱性可知，OH-必存在于甲厂废水中，因为OH-可与Fe3+、Ag+反应，故Fe3+、Ag+必存在于乙厂废水中。Ag+又能与Cl-反应，故Cl-必存在于甲厂废水中。再根据溶液呈电中性原则，K+应存在于甲厂废水中，NO3-应存在于乙厂废水中。

(2)据题意，在工厂排出的废水中加入的物质应能使Ag+或Fe3+中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因为Fe可与Ag+发生置换反应而生成单质银，这样就起到回收银的作用。

(3)当甲乙两厂废水按适当比例混合时，Fe3+可与OH-发生反应生成沉淀，Ag+可与Cl-反应生成沉淀。假设它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水主要含KNO3。

答案：　(1)K+、OH-、Cl-

(2)铁粉　Ag

(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-　KNO3

14.(15分)(2011•南通高二质检)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子 Na+　　Mg2+　　Al3+　　Ba2+

阴离子 OH-　　Cl-　　CO32-　　SO42-　　HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸;

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是：

A______;B________;C________;D________;E________。

解析：　从①②③可知：A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO32-，根据CO32-与Mg2+、Al3+、Ba2+不共存知A为Na2CO3;①②③中的白色沉淀为MgCO3、Al(OH)3和BaCO3中的一种，而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种沉淀可溶于硫酸氢盐溶液，只有BaCO3遇硫酸氢盐溶液仍有沉淀存在，由此可确定③中的沉淀为BaCO3，同时结合④中沉淀量减少推出D为Ba(OH)2;再根据④中的叙述可推出B为Al2(SO4)3，又根据离子共存的知识推出E为NaHSO4[或Mg(HSO4)2];最后确定C为MgCl2(或AlCl3)。

答案：　Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2(或AlCl3)、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]

高二上册化学第3章单元检测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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