下列判断正确的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化;利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ;同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。

答案：D

3.已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是(　　)

解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH=945 kJ/mol+3×436 kJ/mol-6×391 kJ/mol=-93 kJ/mol。

答案：A

4.(2011•东城模拟)下列说法正确的是(　　)

A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.已知：①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-a kJ•mol-1，

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-b kJ•mol-1，

则a>b

D.已知：①C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5 kJ•mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.0 kJ•mol-1，

则C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH=+1.5 kJ•mol-1

解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确;B项，不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同，不正确;C项，生成液态水放出的热量多，故a

答案：D

5.(2011•重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)

A.-1780 kJ/mol     B.-1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol     D.+430 kJ/mol

解析：本题考查化学反应热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ+160 kJ×3=760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6=1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，ΔH=-1220 kJ/mol。

答案：B

6.将1 000 mL 0.1 mol•L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1 000 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500 mL 1 mol•L-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　　)

A.(5a-2b) kJ      B.(2b-5a) kJ

C.(5a+2b) kJ      D.(10a+4b) kJ

解析：依题意可得：

Ba2+(aq)+SO2-4(aq)===BaSO4(s)

ΔH=-10a kJ•mol-1;

CH3COO-(aq)+H+(aq)===CH3COOH(aq)

ΔH=-2b kJ•mol-1。

则Ba2+(aq)+SO2-4(aq)+2CH3COO-(aq)+2H+(aq)===BaSO4(s)+2CH3COOH(aq)　ΔH=-(10a+4b) kJ•mol-1，即0.5 mol H2SO4参与反应放出的热量为(5a+2b)kJ。

答案：C

7.(2011•海淀模拟)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是(　　)

A.其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B.反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH=-798 kJ/mol

C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH=-306 kJ/mol

D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小

解析：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)+52Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH=-399 kJ/mol，则A项错误，B项正确;图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据，C项错误;温度不变，平衡常数不变，D项错误。

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-802.3 kJ•mol-1，

H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ•mol-1;

则356 g“可燃冰”(分子式为CH4•9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为______________________________________________________________________。

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________;

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。

解析：(1)356 g“可燃冰”释放的甲烷为2 mol，根据题中的热化学方程式写出甲烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可计算出放出的热量。

(2)1 mol乙硼烷燃烧生成固态B2O3和液态水放出热量649.5 kJ0.3=2165 kJ。

(3)1 mol丁烷质量为58 g，从而可计算出反应热并写出热化学方程式。

答案：(1)1780.6 kJ

(2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)

ΔH=-2165 kJ/mol

(3)C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-2900 kJ/mol