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温州市高二化学第二学期期末试题2015

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2015-07-27

17.(12分)常温下,取0.2 mol•L-1 HCl溶液与0.2 mol•L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:

(1)混合溶液中由水电离出的c (H+) ▲0.2 mol•L-1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)  (填“>、<或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c (Cl-) − c (M+)=  ▲ mol•L-1,c (H+) − c (MOH) =  ▲ mol•L-1 。

(3)若常温下取0.2 mol•L-1 MOH溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度 ▲ (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为  ▲ 。

(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合,则混合溶液的pH ▲ 7(填“>、<或=”)。

18.(12分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究,它是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂,与HI、H2O2等作用,被还原为碘单质。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:

a.称取w g加碘盐,加适量蒸馏水溶解;     b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;

c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:

I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6)。

操作b涉及的主要反应的离子方程式为   ▲   ;滴定时,Na2S2O3溶液应放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为     ▲     ;加碘食盐样品中的碘元素含量是     ▲      mg•kg-1(以含w的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

顺序 步骤 实验现象

① 取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 溶液无变化

② 滴入淀粉­KI溶液,振荡 溶液无变化

③ 放置片刻,再滴加稀H2SO4,振荡 溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):     ▲     。由学生乙的实验结果推知,学生甲的实验结果将     ▲     (填“偏大、偏小或无影响”)。

温馨提示:温州市高二化学第二学期期末试题到此结束,大家的努力学习,每一位同学都能取得高分!更多相关信息请继续关注高二化学试题栏目!

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