17.(12分)常温下，取0.2 mol•L-1 HCl溶液与0.2 mol•L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c (H+) ▲0.2 mol•L-1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)  (填“>、<或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Cl-) − c (M+)= 　▲　mol•L-1，c (H+) − c (MOH) = 　▲　mol•L-1 。

(3)若常温下取0.2 mol•L-1 MOH溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，说明MOH的电离程度　▲　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　▲　。

(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　▲　7(填“>、<或=”)。

18.(12分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a.称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解;     b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液;

c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：

I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6)。

操作b涉及的主要反应的离子方程式为   ▲   ;滴定时，Na2S2O3溶液应放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为     ▲     ;加碘食盐样品中的碘元素含量是     ▲      mg•kg-1(以含w的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

顺序 步骤 实验现象

① 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 溶液无变化

② 滴入淀粉­KI溶液，振荡 溶液无变化

③ 放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡 溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示)：     ▲     。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将     ▲     (填“偏大、偏小或无影响”)。

温馨提示：温州市高二化学第二学期期末试题到此结束，大家的努力学习，每一位同学都能取得高分!更多相关信息请继续关注高二化学试题栏目！