①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判断，ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平 衡后，测得c(CO)=0.2 mo l•L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

是_______(填序号字母)。

A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=-1 275.6 kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ•mol-1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3=-44.0 kJ•mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化 学方程式：

在这寒冷冬季，我们要以与太阳相媲美的热情阅读河南师大附中高二化学下学期期末试卷，迎接考试!更多相关信息请继续关注高二化学试题栏目！