(4)克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是  ▲  。

(5)鉴别C和D两种异构体，最合适的试剂是  ▲  。

(6)写出RCl的结构简式  ▲  。

(7)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式  ▲  (任写一种)。

①苯的衍生物   ②核磁共振氢谱有5组不同的峰  ③能发生银镜反应和水解反应

18.(12分)NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。

(1)能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为  ▲  。

(2)能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为  ▲  。

(3)测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：

①滴定时所用的指示剂X可为  ▲  。

②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管  ▲  (选填：“甲”或“乙”) 中。

③滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。

滴定次数 待测溶液A的体积(/mL) 0.1000mol•L-1NaOH溶液的体积

滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)

1 25.00 1.02 21.03

2 25.00 2.00 21.99

3 25.00 0.20 20.20

试计算样品中Na5P3O10的质量分数(列出计算过程，结果保留三位有效数字)。

19.(15分)以炼锌烟尘(主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：高 考 资 源 网

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

1.0 mol•L-1计算)。

金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH

Fe3+ 1. 1 3. 2

Zn2+ 5. 2 6. 4

Fe2+ 5. 8 8. 8

(1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

(2)流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是  ▲  (选填序号：a.ZnO;b.Zn(OH)2 ; c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4);pH应调整到  ▲  。

(3)氯化锌能催化乳酸( )生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸，丙交酯的结构简式为  ▲  ，聚乳酸的结构简式为  ▲  。

Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。

(4)以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为  ▲  ;阴极的电极反应为  ▲  。

(5)炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是  ▲  。

20.(14分)汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气(碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等)带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

(1)设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程

▲  。

(2)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)   2NO(g)   △H >0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是  ▲  。

②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K≈  ▲  。

(3)尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H=+221kJ•mol-1，简述该设想能否实现的依据：  ▲  。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为  ▲  。

(4)在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                 △H1=+180kJ/mol

CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)             △H2=-283kJ/mol

2NO(g)+ 2CO(g) = 2CO2(g) + N2(g)   △H3

则△H3 =  ▲  kJ•mol-1。

(5)光化学烟雾(含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等)是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2-丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式  ▲  。

编辑老师在此也特别为朋友们编辑整理了德州市高二第二学期政治期末试题。更多相关信息请继续关注高二化学试题栏目！