19. (6分)已知：N2O4(g)  2NO2(g) ΔH=+57.20kJ • mol-1

在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s) 0 20 40 60 80

c(N2O4) /mol••L-1 0.100 c1 0.050 c3 c4

c(NO2) /mol•L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120

(1) 该反应的平衡常数表达式为                              ______;从表中数据分析：

c1             c2 (填“>” 、“<” 或“=” )。

(2) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.容器内压强不再发生变化

B.NO2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

E.反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2

(3)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a;其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是           (填字母)。

A. 降低温度

B. 减小NO2的浓度

C. 升高温度

D. 增加NO2的浓度

E. 再充入一定量的He

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