8.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10-9 g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……然后测定其质荷比。设H+的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是(　　)

A.甲醇 B.甲烷

C.丙烷 D.乙烯

解析：　由质谱图可知质荷比最大值为16，该有机物分子相对分子质量为16，故选B。

答案：　B

9.下列化合物的1HNMR谱图中吸收峰的数目正确的是(　　)

解析：　在核磁共振氢谱中有几种类型氢原子就会出现几种峰，故C正确。

答案：　C

10.现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。据此，将甲和乙分离的最佳方案是(　　)

物质 化学式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g•cm-3) 可溶性

甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 溶于水

乙 C4H8O2 -84 77 0.91 溶于水

A.萃取法 B.升华法

C.蒸馏法 D.分液法

答案：　C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(12分)取8 g某有机物A(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，则A中一定含有________元素，其分子式是________;误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为________，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式_______ ___ ______________________________________________________________。

解析：　该有机物8 g中含碳、氢元素的质量：

m(C)=m(CO2)×MrCMrCO2=11 g×1244=3 g，

m(H)=m(H2O)×2MrHMrH2O=9 g×218=1 g。

答案：　氧　CH4O　甲醇　2CH3OH+3O2――→点燃2CO2+4H2O