为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应，请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学反应方程式：

_________、____________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是_________。

a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b.使溴水褪色的反应，就是加成反应

c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d.使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________，它与溴水反应的化学方程式是__________;在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用图示四个装置(可重复使用)来验证乙同学的实验方案，将它们的编号装填方框，并写出装置内所放的化学药品。

(5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___________________________________________。

【答案】

(1)本小题是按实验目的写出实验原理的有关化学反应方程式，只要基础扎实，很容易写出化学方程式。

(2)根据“乙同学发现甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔;使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论。故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应。

(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生的化学反应方程式是Br2+H2S====S↓+2HBr。产生硫化氢的原因是电石中含有硫化钙杂质，发生的反应是CaS+2H2O====H2S↑+Ca(OH)2。

(4)由于乙炔中含有硫化氢杂质，首先可以用CuSO4溶液除去H2S，然后再用CuSO4溶液检验H2S是否已除净，只有无H2S存在时方可根据溴水的褪色来验证乙炔与溴水是发生了加成反应。

(5)pH试纸是验证溶液的酸碱性的，实际上暗示“若发生取代反应，必定生成HBr”的结论，因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强，即可得出结论。

答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr

(或HC≡CH+2Br2 → CHBr2—CHBr2)

(2)不能 a、c

(3)H2S Br2+H2S====S↓+2HBr

(4)c b CuSO4溶液 CuSO4溶液

(5)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸来验证

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