解析：　(1)该装置是一串联电池组，其中D与正极相连，所以D为阳极，C为阴极;同理可知A为阴极，B为阳极。在左装置中Cu2+在A电极上得电子生成Cu，Cl-在B电极上失电子生成Cl2;在右装置中，Ag+在C电极上得电子生成Ag，OH-在D电极上失电子生成O2。

(2)假设转移1 mol电子，则B电极上生成0.5 mol Cl2，A电极生成0.5 mol Cu，C电极上生成1 mol Ag，D电极上生成0.25 mol O2，故四者物质的量之比为：0.5∶0.5∶1∶0.25=2∶2∶4∶1。

答案：　(1)Cu2++2e-―→Cu

2Cl-―→Cl2↑+2e-

CuCl2=====电解Cu+Cl2↑

4Ag++4e-―→4Ag

4OH-―→2H2O+O2↑+4e-

4AgNO3+2H2O―→4Ag+O2↑+4HNO3

(2)2∶2∶4∶1

14.(15分)铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：

PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

试回答：

(1)铅蓄电池负极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池正极的电极反应是_____________________________________ ___________________________________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

解析：　(1)由电池反应可知，Pb发生氧化反应，所以Pb是负极。

(2)正极上的反应是PbO2―→PbSO4，则必然有H2SO4参加：PbO2+4H++SO42-+2e-―→PbSO4+2H2O(负极反应为Pb+SO42-―→PbSO4+2e-，将正、负极电极反应合并，与题给电池反应相符)。

(3)在铅蓄电池工作过程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度减小，pH增大。

(4)用铅蓄电池做电源，电解饱和食盐水制得0.05 mol Cl2，需提供0.10 mol e-(2Cl-―→Cl2↑+2e-)，每消耗2 mol H2SO4时转移2 mol e-，故至少消耗0.10 mol H2SO4。

答案：　(1)Pb(或铅)

(2)PbO2+4H++SO42-+2e-―→PbSO4+2H2O

(3)减小　增大

(4)0.10 mol

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