12.(16分)(知能提升)(2011•黄冈中学高二期末)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2+　C+　N2????高温　Si3N4+　CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);

(2)该反应的氧化剂是________，其还原产物是__________;

(3)该反应的平衡常数表达式为K=____________________;

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH________零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”);

(5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”);

(6)若已知CO的生成速率为v(CO)=18 mol/(L•min)，则N2的消耗速率为v(N2)=________mol/(L•min)。

解析：

(2)N2得电子为氧化剂，N2得电子后生成Si3N4，Si3N4为还原产物。

(3)固体和纯液体如SiO2、C、Si3N4的浓度为常数“1”。

(4)放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0，升温平衡向吸热方向即逆向移动，平衡常数减小。

(5)正向是气体物质的量增大方向，压强增大逆向移动。

(6)v(N2)=13v(CO)=13×18 mol/(L•min)=

6 mol•L-1•min-1。

答案：　(1)3　6　2　1　6　(2)N2　Si3N4

(3)c6COc2N2或[CO]6[N2]2　(4)小于　减小

(5)逆　(6)6

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