8.关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)(　　)

A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.浓度商Q

解析：　K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如H2(g)+I2(g)??2HI(g)，K正=c2HIcH2•cI2，K逆=cH2•cI2c2HI，所以K正=1K逆。浓度商Qv逆。

答案：　AC

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

9.(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)? ?CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.00 kJ•mol-1

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______mol•(L•min)-1。

(2)该反应的平衡常数表达式为__________________。

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.升高温度 B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2

解析：　(1)由图象可知10 min时，达到化学平衡状态。

则v(CO2)=1.00-0.25mol•L-110 min=0.075 mol•(L•min)-1

故v(H2)=3v(CO2)=0.225 mol•(L•min)-1。

(2)依化学平衡常数概念表达。