5.红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)+Cl2(g)? ?PCl5(g)，对该反应进行研究：当温度为437 K时，PCl3的转化率为62%，当温度为573 K时，PCl3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是(双选)(　　)

A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应

C.温度升高，此反应的K增大 D.温度升高，此反应的K减小

解析：　温度升高，PCl3的转化率降低，表明平衡向逆反应方向移动。根据“温度升高平衡向吸热反应方向移动、温度降低平衡向放热反应方向移动”的规则，该反应逆反应方向是吸热反应方向，因此正反应是放热反应。温度变化，平衡常数变化，温度升高平衡逆向移动，因此K值减小。

答案：　BD

6.(2011•南京质检)将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)? ?2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是(　　)

A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2+1 mol O2

C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.3 mol SO2+1 mol SO3

解析：　利用极端假设法分析，2 mol SO3完全转化成反应物时，可生成1 mol O2和2 mol SO2。则起始原料2 mol SO2与2 mol SO3与4 mol SO2和1 mol O2相当。该配比量与备选答案相比，大于A的配比量，与B的相等，C配比量相当于4 mol SO2和2 mol O2，大于起始配比量，所以SO3的物质的量大于W mol，D配比量相当于4 mol SO2+0.5 mol O2，小于起始配比量，所以SO3的物质的量小于W mol。

答案：　C

7.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)? ?PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是(　　)

A.m>n B.m

C.m=n D.无法比较

解析：　设计如下等效平衡模型：

T、p1、V　　　　　　　T、p1、2V　　　　　　　T、p2、V

1 molPCl5????????????????可建立等效平衡2 molPCl5――――――――→缩小容器体积相当于增大压强2 molPCl5

①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　③

在上述模型中，①和②互为等效平衡，平衡混合气体中PCl5的体积分数为m%，③达到平衡时，PCl5体积分数为n%，从②到③，由于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，PCl5在平衡混合气体中的体积分数增大，即n>m，B选项正确。

答案：　B