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高二化学试题：化学反应的方向和限度练习第1课时

2.2 化学反应的方向和限度 第1课时 每课一练（苏教版选修4）

基础达标

1.有关化学反应的说法，正确的是（ ）

A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应

C.自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现

解析：选项A错，如NH4NO3溶于水是自发反应却是吸热反应；选项B错，当ΔH＜0，ΔS＜0时有适当的温度也会发生自发反应；选项C错，有些自发反应需要一定的温度。

答案：D

2.以下自发反应可用ΔH判据来解释的是（ ）

A.硝酸铵自发地溶于水

B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1

C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

解析：H2燃烧为放热反应，同时ΔH＜0。

答案：D

3.下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）

A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)

ΔH=-78.03 kJ·mol-1

ΔS=1 110 J·mol-1·K-1

B.CO(g) ====C(s,石墨)+O2(g)

ΔH=110.5 kJ·mol-1

ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s)

ΔH=-444.3 kJ·mol-1

ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1

D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

ΔH=37.301 kJ·mol-1

ΔS=184.05 J·mol-1·K-1

解析：计算其ΔH-TΔS，若小于0，自发进行；大于0，非自发进行。

答案：B

4.下列说法中正确的是（ ）

A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行

B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行

C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用

解析：反应能否进行取决于ΔH-TΔS，当ΔH-TΔS＜0时能自发进行，因而选项A、B不正确；能否自发进行与温度有关，因而选项C不正确，选项D正确。

答案：D

点击下载：化学反应的方向和限度练习

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