K2=7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是(   )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D.某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L

18、当温度不变的情况下，反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) △H<0。现将2 mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V(如图1)，关于两容器中反应的说法正确的是(    )

A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C.两容器达平衡后升高相同温度，则物质D的体积分数随温度变化如图2所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。

19、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是    (    )

A.H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性

B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，

那么Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)

C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同温度下，l0 ml 0.lmol•L一醋酸与100 ml 0.01  mol•L一醋酸中的H+物质的量

20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)+3Y2(g)   2XY3(g)  △H=-92.6 kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表 所示：

容器

编号 起始时各物质物质 的量 达平衡时体系能量的变化

X2 Y2 XY3

① 1 3 0 放热 23.15 kJ

② 0.6 1.8 0.8 Q(Q>0)

下列叙述不正确的是                (    )

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C.达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1

D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

21、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:

A. 9          B.10          C.11         D.12

22、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为(    )

A.4.48L     B.5.6L       C.6.72L       D.7.84L

I I卷(包含5道大题， 共54分)

三、填空题

23、(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　  　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　      、　      　(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　     L 。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：

(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为

24、(11分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________                   、

_____________________、__________________________________。

(2)溶液中共有           种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是       。

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。

(5)            和           两种粒子数量之和比OH-多0.008mol

25、(16分)(1)在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g)，发生反应2A(g)  B(g)+C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时         是原来的2倍。

a.平衡常数     b. A的平衡浓度     c.达到平衡的时间

d.平衡时B的体积分数               e.平衡时混合气体的密度

f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

(2)实验 室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的        ，产生H2的速率将增大。

a.NaNO3    b.CuSO4    c.Na2SO4    d.NaHSO3   e. CH3COOH    f.FeSO4

(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

(4)氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是                                       ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增 重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积(标准状况)为         (假设气体全部逸出)。

(5) 已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。

四、实验题

26、(9分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用    。当滴定至溶液由   色变为  时，即表示到达终点。

(2)若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为       mol/L。