25、下列说法正确的是：

A  硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B  蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C  强电解质的导电能力比弱电解质要强。

D  天然气、沼气和水煤气(CO、H2)分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

26.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：

A. 点a的正反应速率比点b的大

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)相等

D. 其他条件不变，升温到773K下，反应至t1时刻，

n(H2)比上图中的d点值要大

三、第二部分——非选择题(共41分)

27.(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)(3分)该反应的热化学方程式为

(2)(2分)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

28.(8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的

ΔH= —99kJ•mol-1。请回答下列问题：

(1) 图中E的大小对该反应的反应热        (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点                  (填“升高”还是“降低”)，△H           (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)图中△H=              KJ•mol-1。

29(6分).某反应2A        B+C，在某一温度时，达到平衡。

①.若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是___________态。

②.若A、B都是气态，加压时，平衡不移动，则C为            态。若同时该反应为            热(填吸或放)，则该反应为自发反应。

30.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：?

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                          。

(2)该反应为             反应(选填吸热、放热)。?

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                          。

a.  容器中压强不变         b.  混合气体中c(CO)不变

c.  v正(H2)=v逆(H2O)     d.   c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)。试判断此时的温度为_____________

31(14分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=-49.0 kJ•mol-1

某科学实验将6molCO2和8molH2充入体积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。

A.0～1min     B.1～3min     C.3～8min     D.8～11min

(3)如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________    ，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________   。

(4)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)

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