19.(12分)在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L     ②0.1mol/L   ③0.1mol/L

④0.1mol/L 和0.1mol/L 混合液    ⑤0.1mol/L

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中， 最小的是       ; 最小的是       (填序号)

(3)比较溶液②、③中 的大小关系是②       ③(填“>”、“<”或“=”)

(4)在溶液④中，         离子的浓度为0.1mol/L; 和         离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(5)常温下，测得溶液②的 ,则说明 的水解程度       (填“>”、“<”或“=”) 的水解程度， 与 浓度的大小关系是：

(填“>”、“<”或“=”)

五、(本题包括2小题)

20.(14分)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃ 25 t1 t2

Kw/ mol2•L-2 1×10-14 a 1×10-12

试回答以下几个问题：

(1)若25< t1< t2,则a       1×10-14(填“<”、“>”或“=”)，由此判断的理由是：         。

(2)在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：       。

(3)在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =         ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                   。

21.(11分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶

液

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干

燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数

据填入下面表格的空白处。

滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL

滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ mL

第一次 25.00

第二次 25.00 1.56 28.08 26.52

第三次 25.00 0.22 26.34 26.12

(4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=      __。

参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 B B B A D A C A B C B D A B B D C

18、答案：(1)K=_ _。

(2) _放热_(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)减小__(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_增大____。

(4)不移动(填“向左”、“向右”、“不移动”)，增大A的浓度 _,__B

20.(1)>  升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

(2)1×10-10 mol•L-1

(3)9︰11    c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

21.(1)注视   锥形瓶内溶液颜色的变化 (2分)     。直到  因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复 为止。   (2分)

(2)偏低的是     D         (2分)

(3)   (每空各1分)

滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL

滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ mL

第一次 25.00 0.00 26.10 26.10

第二次 25.00 1.56 28.08 26.52

第三次 25.00 0.22 26.34 26.12

(4)c(NaOH)=    0.1044mol/L   。

【总结】高二化学上册期中试试题就为大家介绍到这了，大家要多做题，多总结，才能多进步。小编祝大家在威廉希尔app 学习愉快。

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