【摘要】为了迎接本学期期中考试的到来，精品的小编为大家准备了高二上学期化学期中考试目标测试卷，希望同学们在考试前多做练习，巩固所学知识，祝愿大家在考试中取得好的成绩!

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列各项中表达不正确的是

A.F-的结构示意图：              B.NaCl的电子式：

C.CO2的分子结构式： O=C=O    D.碳-12原子

2.下列叙述正确的是

A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

3.下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

C.用氯化铁溶液腐蚀电路板 ：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

4.下列有关化学实验的说法中正确的是

A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热

B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室 制取乙烯都必须用水浴加热

C.制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集

D.石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置

5.常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A.Na+、SO32-、AlO2-、NO3- B.CO32-、NO3-、H CO3-、Na+

C.NH4+、NO3- 、K+、SO42- D.MnO4-、K+、Na+、SO32-

6.A、B、C为三种短 周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不 正确的是

A.离子半径A2->C->B2+

B.它们的原子半径C>B>A

C.它们的原子序数A>B>C

D.原子最外层上的电子数C>A>B

7.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙 述正确的是

A.x是阳极，y是阴极

B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅

C.x是阴极，y极附近颜色加深

D.y是阴极，x极附近颜色加深

8.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

9.可以将六种无色液体：C2H5 OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 区分开的试剂是

A.FeCl3溶液 B.稀硫酸

C.酸性高锰酸钾溶液                     D.NaOH溶液

10.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A.CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯          B.

C.    甲基苯酚                    D.        1，3，5—三甲基苯

11.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A.苯中的苯酚(Br2水、过滤)

B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)

C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)

D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)

12.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素

的分子结构如图，则该分子含有的官能团为

A.羟基、羰基、羧基、酯基

B.苯环、羟基、羰基、羧基

C.碳碳双键、羟基、羰基、羧基

D.碳碳双键、苯环、羟基、羰基

13. 下列离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+  H2↑+ Cl2↑

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-  2C6H5OH + 2C O32-

D.Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OH  CH3CH2ONa +H2↑

14.右图中，两电极上发生的电极反应为：

a极：Cu2+ + 2 e-= Cu      b极：Fe - 2 e-= Fe2+

下列说法中不正确的是

A.该装置可能是电解池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

15、能说明醋酸是弱电解质的事实是：

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5

A.①③④       B.①②       C.②④       D.②

16、下列说法正确的是：

A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH-)之比是2∶1

B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-)

C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

C (Na+) = C (CH3COO-)

D.硫化钠溶液中，C (Na+) = 2 C (S2-)

17、在25ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有

C(Na+) > C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+)

B.在B点，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO-) = C(OH-) = C(H+)

C.在C点，C(CH3COO-) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)

D.在D点，C(CH3COO-) + C(CH3COOH) = C(Na+)

18、若溶液中由水电离产生的C (OH-)=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A.Al3+  Na+  NO3-  Cl-        B.K+  Na+    Cl-  NO3-

C.K+  Na+  Cl-    AlO2-       D.K+  NH4+  SO42-  NO3-

19、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A>B>C>D    B. A>C>B>D  C. A>C>D>B      D. B>D>C>A

20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(     )

A、B       B、 C       C、 N        D、O

22、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(     )

A、光气(COCl2)        B、六氟化硫(SF6)

C、三氟化硼(BF3)      D 、五氯化磷(PCl5)

23、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表(     )

A、第四周期ⅡA族      B、第四周期ⅡB族

C、第四周期ⅦA族      D、第四周期ⅦB族

24.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+ 和C-具有相同的电子层结构，下列说法 中正确的是 (    )

A. C元素的最高正价为+7价           B.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A2->C->B2+    　   　D.还原性：A2-

25.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )

A.MgB             B.Mg3B2

C.MgB2             D.Mg2B3

第II卷(非选择题  共50分)

26.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的     棒;乙池中的        棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是                   。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式                       。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

27.(13分)

(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行

次。

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母);

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作 用是___________________。

(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察                来定性的得出结论;

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是           ;

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进?             。

28.(6分)A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

(1)写出A、B、C、D的结构简式。A、         B、       C、       D、

(2)写出有关化学方程式：                                                、

。

29.(8分)下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

(1) 图中A管的作用是                                                    ，

制取乙炔的化学反应方程式为                                         。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生      反应，可以观察到

现象，若通入溴水中，发生        反应。

(3)乙炔燃烧的化学方程式为             ，燃烧时的现象为                 ，

为了安全，点燃乙炔前应该先          。

30.(13分)四种元素X、Y、Z 、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电 子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a 、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)        ;

(4)Y与Z比较，电负性较大的是____________;

(5)W的元素符号是   ，其+2价离子的核外电子排布式是

参考答案

26.(1)① 碳(C );铁(Fe)                   (2分)

② 4 OH--4  e-=== 2H2O + O2↑              (2分)

(2)①2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑               (2分)

②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3                (2分)

③13                                     (2分)

27.(1)4                           (1分)

(2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒            (2分)

(3) ① DE                                          (2分)

②AB                                   (2分)

③A                                     (1分)

④A                                     (1分)

⑤防止倒吸                              (1分)

(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分，答出一种情况即可)

②使阴离子相同，排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。(2分)

总结：大家对高中频道整理的高二上学期化学期中考试目标测试卷还满意吗？希望高中栏目的文章能帮助到大家，小编在这里衷心的祝愿每一位同学都能学有所成！

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