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本文题目：高二化学课后习题：影响化学反应速率的因素

第二节 影响化学反应速率的因素同步测试

一、 选择题

1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )

A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低

2、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ( )

A、增大压强 B、升高温度

C、加入催化剂 D、减小反应物浓度

3、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于水的时间/s

A 2 薄片 5 400

B 2 薄片 15 200

C 2 薄片 25 100

D 2 薄片 30 t1

E 2 薄片 35 50

F 2 颗粒 15 t2

G 2 粉末 15 t3

则下列说法正确的是 ( )

①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB

A、① B、①② C、只有② D、全部正确

4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

其中正确的是( )

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

5、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )

选项 实验事实 结论

A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应

C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同

D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+

I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变

6、在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol•L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是( )

A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

B.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol•L-1

D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

8、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 ( )

A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度

C、粉碎石灰石 D、增大体系压强

9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 (　　　)

A、加热　　　　　　　　　B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C、滴加少量硫酸铜溶液　　D、不用铁片，改用铁粉

10、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成N2和CO2，，对于该反应的下列说法中正确的时　　　　　　　　　　　　　(　　　)

A、降低压强能增大反应速率　　　　　B、使用适当催化剂增大反应速率

C、升高温度能增大反应速率　　　　　D、增大压强对该反应速率无影响

二、填空题

1、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45s时，达到平衡(NO2浓度约为 0.0125mol•L-1)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 20s内的反应进程。

(1)请计算前 25s内氧气的平均生成速度。

(2)若反应延续至 70s，请在右图中用实线画出 25s至 70s的反应进程曲线。

(3)若反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

2、.在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表 ：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率(VA)为 mol/(L•min)。

(2)在实验 2，A 的初始浓度 C2= mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。

(3)设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1(填“ > ”、“ = ”、“ < ”)，且 C3 1.0mol/L(填“ > ”、“ = ”、“ < ”)

(4)比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 。

3、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反

应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活

化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最

低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1

表示。请认真观察右图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，

该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，

该反应的△H =____ ____ (用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

第二节 影响化学反应速率的因素同步测试答案

一、选择题

1、A 2、BC　　3、C 4、B 5、AC 　 6、B 7、AD 8、BC 9、B 10、BC

二、填空题

1、(1)5.5×10-4mol•L-1•s-1;(2)图中实线;(3)图中虚线;

2、(1)0.013;(2)1.0，使用催化剂;(3)> ，> ;(4)吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题(1)只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A 浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80mol•L-1- 0.67mol•L-1)/10min= 0.013mol•L-1•min-1。对于问题(2)的解答，首先要从计算 800℃ 该反应的平衡常数(K = 1)入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出 A 的初始浓度。比较实验(1)、(2)的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题(3)的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6mol•L-1，进而求出A 的初始浓度为 1.3mol•L-1;然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出υ3大于υ1的结论。对于问题(4)的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验 1到实验 4属温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。

3、(1)放热; 需要; -(E1 - E2) kJ•mol-1

(2)409 kJ•mol-1; (3)使用了催化剂。

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