Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式 。

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I.取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III.反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是 。(酸式滴定管或碱式滴定管)

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。

③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。

21、(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。

下表是有关物质的K :

物质

溶度积 2.

6.

5.

1.

回答下列问题:

(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使 转化为 沉淀,并解释原因: 。

(2)实际生产中是把 转化为 沉淀,而不是转化为 沉淀,其理由是 ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理 。

(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填”能”或”不能”)将 转化为 沉淀,理由是 。

。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2011-2012学年下学期第一次月考

高二化学试题参考答案

(考试时间：90分钟　　满分：100分)

一、选择题(共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C C B B D D A A C

题号 11 12 13 14 15 16

答案 D B B D D D

二、非选择题 (共52分)

17.(16分)(每空2分)(Ⅰ) 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ，17个，8个;

(Ⅱ)A Mn 、B S或Si 、C C 、D O 、E P

18.(9分)

(Ⅰ)⑤⑦⑧;③;②;(每空1分)

(Ⅱ)(1)②④⑤ (2)①>③>②(每空2分)

↑

19.(7分) (1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO (2)0.015 (3)向正或向右移动

(4)增大 溶解方向等(除增大1分，其它每空2分)

20. (11分)

(1) ①OH-+CO2 HCO3- (2分)

②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强(2分)

③否(1分)

④5Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)

(2)①酸式滴定管(1分)

②防止暴沸(1分) ③8000(15-cV2)/V1(2分)

21、(9分)

(1)不能; 的溶解度比 溶解度大,直接加贝壳粉末得不到 沉淀(2分)

(2)为使 沉淀完全,应将 转化为溶解度更小的 ;(2分) 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 。(2分)

(3)能 ;(1分) 烧碱电离产生的 能结合 溶解产生的 生成溶解度更小的 沉淀,使? ?的沉淀溶解平衡不断向右移动 。(2分)

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