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本文题目：高二化学下学期联考试题：第一次联考

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2011-2012学年下学期第一次月考

高二化学试题

(考试时间：90分钟 总分：100分)

可能用到的原子量：Hg:200; O：16

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

一：选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)

1. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )

A.水溶液的导电能力很弱

B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C.在水溶液中,存在分子

D.熔化状态时不导电

2.常温下，下列溶液中c(H+)发来呀最小的是

A.c(OH-)=1×10-11mol•L-1　　　　　　　 B.pH=3的CH3COOH溶液

C.pH=4的H2SO4溶液　　　　　　　　　 D.c(H+)=1×10-3mol•L-1

3. 下列电离方程式书写不正确的是( )

A、2H2O H3O++OH- B、H2S H++HS-

C、NaHS Na++HS- D、HCO3—+H2O H3O++CO32-

4.下列轨道表示式表示的原子基态(能量最低状态)核外电子排布正确的( )

A B

C　 D

5. 多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是(　　)

A.2s<3s<4s B.2px<2py<2pz

C.3s<3p<3d D.2px=2py=2pz

6.下列说法正确的是( )

A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

7. 某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其( )

A.第三电子层上有4个电子

B.最高正价为+2

C.最高正价为+4

D.第二电子层没有未成对电子

8.下列有关实验的说法正确的是

A.将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色

B.滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL

C.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色

D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

9. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 纯碱与水反应：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-= H2O

10.下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A、HCOOH+H2O HCOO— + H3O+

B、CO2+H2O HCO3— + H+

C、CO32— + H2O HCO3— + OH—

D、HS— + H2O S2— + H3O+

11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )

A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

12.为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH

A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④

13. 广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是发生水解的物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是 ( )

A. 的水解产物是 和

B. 的水解产物是HClO和

C.NaClO的水解产物之一是HClO

D. 的水解产物是两种碱性物质

14. 100 mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的( )

A.x为弱酸，y为强酸

B.稀释前x、y的物质的量浓度相等

C.随着稀释的进行，y的电离程度减小

D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，

y放出的氢气多

15.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2•L-2;CuS:Ksp=1.3× 10-36mol2•L-2。 下列说法正确的是 ( )

A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl¬2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现

的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

16.下列说法不正确的是( )

A. 0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl-)

D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、填空题(共52分)

17.(16分)(Ⅰ)某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式 ，此元素的原子中被电子占据的轨道有 个，有 个能级(能量不同的轨道);

(Ⅱ)有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：

A 、B 、C 、D 、E

18. (Ⅰ)(9分)

现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ;

(Ⅱ)现有下列电解质溶液:① ② ?③ ? ④ ⑤ (已知酸性 。)

(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。

(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号) > > 。

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式 。

19.(7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为 ;

(2)估算该反应的平衡常数 (写计算结果)

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动;

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向______________移动。

20. (11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大，净水效果越好，这是因为 。

③废水III中的汞元素存在如下转化：