F、另取锥形瓶，再重复操作一次;

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是 (用序号填写)

②该滴定操作中应选用的指示剂是 。

③在G操作中如何确定终点? 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”“偏大”或“恰好合适”)，原因是 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留两位小数点)。

20、(9分)pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水，应加 mL。

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，就加 mL。

(3)如果加0.01mol/L的HC1，应加 mL。

21、(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题：

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：② ④(填“>”“<”或“=”).

(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”). ，

(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和 14(填“>”“<”或“=”).

(4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )

A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

B、 c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

22、(16分) 向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0.6 mo1 C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1 阶段c(B)未画出.图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂.

请回答下列问题：

(1)若t1=15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。

(2) t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6

K1 K2 K3 K4 K5

则K1= (保留两位小数)，

K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”、“<”或“=”连接).

(3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式

。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 .

高二第二次月考化学参考答案

偏大 (3)4.2

20、(1)900 (2)1000 (3)81.8

21、(1) = (2)> (3)< (每空2分)

(4)A、B、D (一个答案序号为1分)

22、(每空2分)

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