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本文题目：高二化学下册第一学段考试试卷

高二 选修4

(总分：100分 考试时间：120分钟)

本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N:14 O：16 Pb:207 S:32

第Ⅰ卷(共46分)

一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分)

1.下列说法正确的是 ( )

A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

2.下列电离方程式的书写正确的是( )

A. 2H2O H3O++OH- B. NaHCO3====Na++H++

C. NaHSO4 Na++H++ D. H2S 2H+ + S2-

3. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为( )

A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%

4.下列说法正确的是( )

A.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

5.有以下两个反应：C+CO2 2CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1)，

N2+3H2 2NH3;(正反应为放热反应;反应速率为v2)，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( )

A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大

6.NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g) + H2O(l)

△H=-1300kJ•mol-1, 则下列说法正确的是( )

A.当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D.上述反应为吸热反应

7.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )

A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))

C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

8.少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

9.将1 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )

A.1×10-3 mol•L-1 B. 1×10-11 mol•L-1

C.1×10-7 mol•L-1 D. 1×10-13 mol•L-1

10.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2 D.向水中加入食盐晶体

11.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol

D.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH-

12.下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是( )

A.用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

B.Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液

C.Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液

D.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )

温度(T)的影响　　　 压强(p)的影响

A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0

B.CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g);△H>0

C.CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0

D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g);△H<0

14.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH。

已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )

A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.图中t 0时反应达到平衡状态

D.t 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

15.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )

A.CO与HbO2反应的平衡常数K=

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

16.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )

17.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.氯气与水的反应： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-= H2O

18.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂

(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 中形成的，电池总反应方程式为：

8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是( )

A.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

B.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响

C.电池的正极为：Li-e-====Li+

D.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)仅被还原为Li2SO3

19.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定。

c(H2)(mol•L-1) c(Cl2)(mol•L-1) v(mol•L-1•s-1)

1.0 1.0 1.0K

2.0 1.0 2.0K

2.0 4.0 4.0K

由此可推得m、n的值正确的是( )

A. m=1，n=1? B. m=1/2，n=1/2? C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2

20.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-

C、由水电离的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、Br-

D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

21.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)

红色 黄色

浓度为0.02 mol•L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 ( )

A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥

22.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )

A.9:1 B.10:1 C.11:1 D.12:1

温度 平衡浓度/ (mol　L-1)

c(NH3) c(CO2)

T1 0.1

T2 　 0.1

23.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是( )

A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D.T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

第Ⅱ卷(共54分)

二、填空题(5小题 共33分)

24.(3分)发射卫星用 作燃料， 作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

△H1 =+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol

试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式

。

25.(5分)在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：

H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度 ;

(2)加入催化剂 ;

(3)充入更多的H2 ;

(4)扩大容器的体积 ;

(5)保持容器容积不变，通入氖气 。

26.(9分)某温度(t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13,则该温度_ ___ 25 ℃(选填“>”“<”“=”)，其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示)

(2)若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示)

27.(8分)铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

请回答下列问题：

(1)放电时：正极的电极反应式是__________________________;电解液中H2SO4的浓度将变____________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____ _____。

28.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□SiO2+□C+□N2 □Si3N4+□CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);

(2)该反应的氧化剂是　　　　　　　 ，其还原产物是　　　　　　 ;

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度，其平衡常数值　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”);

(4)若使压强增大，则上述平衡向　　　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”);

(5)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为

v(N2)=　　　　　　 mol/(L.min)。

三、实验题：(13分)

29.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。

① 仪器A的名称是　　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”)　　　　　 。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。

(2)在CuCl2溶液转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l)

蓝色　　　　　　　　　　　黄色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。若增大氯离子浓度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)　　　　　 。

② 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

a. b. 。

四、计算题(8分)

30. 已知反应：FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L，c(CO2)=0.01 mol•L-1，请回答：

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)CO的转化率是多少?

(3)增加FeO的量，对平衡有无影响?

莆田一中2011—2012学年下学期第一学段考试试卷

高二 化学 参考答案

1.B 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C 11.D 12.B 13.A 14.A 15.C

16.D 17.D 18.A 19.D 20.B 21.B 22.C 23.D

24.(3分)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=–1135.7 kJ•mol-1

25.(5分)(1)增大，(2)增大，(3)增大，(4)减小(5)不变

26.(9分)>(1分) 25 ℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大(2分)

(1)10∶1 (1分) c(Na+)>c( )>c(H+)=c(OH-)(2分)

(2)9∶2 (1分) c(H+)>c( )>c(Na+)>c(OH-)(2分)

27.(8分)(1)PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O (2分)

小(1分) 48(2分)

(2)Pb PbO2 对换(各1分)

28.(8分)(1)3，6，2，1，6(2分)

(2)N2，Si3N4 (3)小于 减小 (4)逆 (5)6(每空1分)

29.(13分)(1)①分液漏斗(1分)

②MnO2 +4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+2H2O(2分)

③否(1分)

④NaOH溶液(1分) 吸收未反应的氯气，防止污染空气(1分)

(2)① (2分)不变(1分)

②a.加水稀释 b.AgNO3溶液 (各2分)

30.(8分)

(1)反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol•L-1 、

0.02 mol•L-1;

(2)CO的转换率20%;

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