分小组讨论,设计合理的“路径”,根据盖斯定律解决上述问题。然后师生共同分析:我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:

C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ/mol

CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g);ΔH2=-283.0 kJ/mol

根据盖斯定律.可以很容易求算出C(s)+ O2(g)=CO(g)的ΔH3。

分析上述两个反应的关系,即知

ΔH1=ΔH2+ΔH3

ΔH2=ΔH1-ΔH3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5 kJ/mol

即:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的ΔH3=-110.5 kJ/mol

(五)归纳总结 反应物A变为生成物D,可以有两个途径:①由A直接变成D,反应热为ΔH;②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示:

(六)加强练习,及时巩固,形成良好的书写习惯

可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习,发现问题并及时解决。一定要注意教学过程中的规范化,尽量引导学生明确解题模式:审题→分析→求解。