a.催化氧化

2CH3CHO+O2           2CH3COOH(乙酸)

[小结]乙醇 乙醛               乙酸

b.燃烧

2CH3CHO+5O2            4CO2+4H2O

从结构分析-CHO上的C-H键由于受C==O键的影响,而变得活泼,因此,乙醛不仅能被氧气氧化,还能被弱氧化剂氧化。

c.被弱氧化剂氧化

[演示]实验6-7

[现象]试管内壁上附上了一层光亮如镜的银。

[结论]化合态银被还原,乙醛被氧化。

还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反应叫银镜反应。

Ⅰ.银镜反应

[师]请同学们写出本实验过程涉及的反应方程式。请一位同学到黑板上写,其余同学写在练习本上。

AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]OH+2H2O  [Ag(NH3)2]OH====[Ag(NH3)2]++ OH-

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH        CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

指出:①银镜反应常用来检验醛基的存在。②银镜反应也常用于测定有机物分子中的醛基数目。因为只有有机物分子中含有n个醛基,该有机物1 mol和银氨溶液反应,才可生成2n mol 的银。

说明:本实验成功的关键:①试管要光滑洁净;②银氨溶液的配制、乙醛的用量要符合实验说明(实验6-7)中的规定;③混合溶液的温度不能太高,受热要均匀。以温水浴加热为宜;④在加热过程中,试管不能振荡。否则无银镜,将生成黑色疏松的银沉淀。

[过渡]通过以上实验证明,乙醛可以被弱氧化剂[Ag(NH3)2]OH氧化。此外它还可以被另一种弱氧化剂Cu(OH)2氧化。

Ⅱ.和Cu(OH)2反应

[学生实验]实验6-8

[现象]试管内有红色沉淀产生。

[结论]在加热条件下,乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。

CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Cu(OH)2+CH3CHO         Cu2O↓+CH3COOH+2H2O

说明:①此反应也可用于检验醛基的存在以及有机物分子中醛基数目的确定。

②实验中所用的Cu(OH)2必须是新制成的,而且制备中须NaOH过量。因为本实验需在碱性条件下进行。③医疗上利用本实验原理检测尿糖。

[设疑]乙醛能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色吗?若能,属什么反应类型?

酸性KMnO4溶液和溴水都是较强的氧化剂。既然乙醛可被弱氧化剂氧化,显然它也能被强氧化剂酸性KMnO4溶液和Br2水氧化而使它们褪色,因此都属氧化反应。

d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

4.用途

制乙酸、工业制镜或保温瓶胆,另外还可以制丁醇、乙酸乙酯,是有机合成的重要原料。

[小结]通过对乙醛化学性质的学习,证明了同学们的推断完全正确,-CHO中的C==O键和C-H键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中,是C==O键断裂;在乙醛的催化氧化反应中是C-H键断裂。

教学后记:

围绕教学重点、难点,主要采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法。

1.充分利用化学实验这一重要媒体,引导学生观察、分析、推理、抽象概括,从而认识乙醛的重要化学性质--加成反应和氧化反应。

2.通过对比有机化学反应中的氧化

反应和还原反应,能使学生从本质上认识它们的区别。

3.教学中适时设疑、层层设疑,有利于重点难点知识的突破与跨越,同时培养学生独立思考的习惯。

本课因容量较大,实验所需时间较长,时间上略显紧张,因此,把乙醛的制法的教学放入第二课时