1、活泼性不同的两电极:负极(相对活泼的金属),

正极(相对不活泼的金属或非金属导体)

2、电解质溶液

3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液

4、自发的氧化还原反应(本质条件)

思考:

1、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质?保证锌铜原电池原理不变,正负极可换成哪些物质?( C、Fe、  Sn、   Pb、  Ag、 Pt、  Au等)

2、锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗?

3、判断是否构成原电池,是的写出原电池原理。

(1)镁、铝/硫酸;

锌、碳/硝酸银 ;

铁、铜在硫酸中短路;

锌、铜/水;

锌、铁/乙醇;

镁、铝/氢氧化钠;

硅、碳/氢氧化钠

4、请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池:

此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。

(1).什么是盐桥?

盐桥中装有______________和______________。

(2).盐桥的作用是什么?

可使由它连接的两溶液保持电______,锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 ___电,盐桥中的_______ 流入,而使溶液呈中性。铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了____电,盐桥中的_______ 流入,而使溶液呈中性。

盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子,沟通______电路。而盐桥的作用则是沟通______电路。

三、原电池的工作原理:

负极反应:_____电子  (_____反应),  正极反应:_____电子  (_____反应)

电流方向:____→_____ ,    电子流向:______→________

电解质溶液中离子运动方向 :

阳离子:向_______极区移动, 阴离子:向_______极区移动

总反应==正极反应+负极反应(复杂的电极反应:总反应-简单的电极反应)

四.原电池的应用

1.原电池可加快反应速率           2.利用原电池反应现象可判断金属的活泼性